题目内容
【题目】一定温度下，在1 L恒容密闭容器中加入1 mol的N2(g)和3 mol H2(g)发生反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，NH3的物质的量与时间的关系如表所示，下列说法错误的是( )
时间/min | 0 | t1 | t2 | t3 |
NH3物质的量/mol | 0 | 0.2 | 0.3 | 0.3 |
A. 0～t1 min，v(NH3)＝0.2/t1 mol·L－1·min－1
B. 升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆向移动
C. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的活化能小于2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的活化能
D. t3 min时再加入1 mol的N2(g)和3 mol H2(g)，反应达到新平衡时，c(N2)>0.85 mol·L－1
【答案】B
【解析】
由表格数据可知，t2 min时，反应达到平衡，平衡时NH3物质的量为0.3mol，N2物质的量为0.85 mol，H2物质的量为2.55mol。
A项、0～t1min内，NH3的浓度增大0.2mol/L，则v（NH3）=△c(N2)/△t=0.2mol/L/t1min=0.2/t1 mol·L－1·min－1，故A正确；
B项、升高温度正逆反应速率均增大，化学平衡向吸热方向移动，由于该反应正方向为放热反应，所以平衡逆移，故B错误；
C项、△H=正反应的活化能-逆反应的活化能＜0，所以正反应的活化能＜逆反应的活化能，即N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）的活化能小于2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的活化能，故C正确；
D项、原来平衡时，生成氨气为0.3mol，消耗氮气为0.15mol，则剩余的氮气为0.85mol，再加入1mol的N2（g），平衡向正方向移动，由于可逆反应中反应物不能全部转化为生成物，所以加入的1mol的N2（g）不能全部反应，即后来平衡时氮气的物质的量大于0.85mol，则c（N2）＞0.85molL-1，故D正确。
故选B。
每日10分钟口算心算速算天天练系列答案【题目】已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表:
弱酸化学式 | HA | H2B |
电离平衡常数/ mol/ L | Ka=1.7×10-6 | Ka1=1.3×10-3 Ka2=5.6×10-8 |
则下列说法正确的是
A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)
B. 将等浓度的 HA溶液与NaA溶液等体积混合，混合液中：c(A-)<c(Na+)
C. 向 Na2B溶液中加入足量的 HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-+2HA=2A-+H2B
D. NaHB溶液中部分微粒浓度的关系为：c(Na+)=c(HB-) +c(H2B)+c(B2-)
【题目】可逆反应2A(g)+B(g) 
2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是
压强 A的转化率 温度 | P1(MPa) | P2(MPa) |
400℃ | 99.6% | 99.7% |
500℃ | 96.9% | 97.8% |
A. 
B. 
C. 
D. 
【题目】亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可通过如下反应获得：2NO(g)＋Cl2(g) 
2ClNO(g)。
（1）氢氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g) K1
②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) K2
③2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g) K3
则K3＝________(用K1和K2表示)。
（2）已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酰氯的结构为Cl—N===O)：
化学键 | N≡O | Cl—Cl | Cl—N | N===O |
键能/(kJ·mol－1) | 630 | 243 | a | 607 |
则2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g)反应的ΔH和a的关系为ΔH＝_______kJ·mol－1。
（3）按投料比2∶1把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图(a)所示：
①该反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。
②在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为________。
③若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp＝________(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数)。
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，在n(NO)/n(Cl2)＝1.5时达到平衡状态，ClNO的体积分数可能是图(b)中D、E、F三点中的________点。