题目内容
【题目】“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3）吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠（Na2SO3）粗品。其流程如下，下列说法正确的是
A.操作①、④均为过滤
B.步骤②中发生了置换反应
C.步骤③发生的反应为：NaHSO3＋NaOH = Na2SO3＋H2O
D.亚硫酸钠粗品中不可能含有Na2SO4
【答案】C
【解析】
将工业废碱渣溶于水，过滤可得碳酸钠溶液和废渣，将含有SO2的烟气通入碳酸钠溶液中，形成了亚硫酸氢钠溶液，加入烧碱中和后得到亚硫酸钠溶液，隔绝空气加热浓缩、降温结晶、过滤可得亚硫酸钠粗品，据此分析判断。
A. 操作①为溶解、过滤，④均为隔绝空气加热浓缩、降温结晶、过滤，A项错误；
B. 步骤②中发生的反应为：Na2SO3＋SO2+H2O=2NaHSO3，，属于化合反应，不是置换反应，B项错误；
C. 步骤③是亚硫酸钠与氢氧化钠的反应，发生的反应为：NaHSO3＋NaOH=Na2SO3＋H2O，C项正确；
D. 亚硫酸钠中S为+4价，易被空气中的氧气氧化为+6价，即生成了Na2SO4，因此亚硫酸钠粗品中可能含有Na2SO4，D项错误。
答案选C。
【题目】硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为了测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：
实验 | 样品的质量/g | NaOH溶液的体积/mL | 氨气的体积/L（标准状况） |
1 | 7.24 | 50.00 | 1.792 |
2 | 14.48 | 50.00 | 3.584 |
3 | 21.72 | 50.00 | 4.032 |
4 | 36.20 | 50.00 | 2.240 |
（1）由1组数据直接推测：1.81g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为___L。
（2）试计算该混合物中（NH4）2SO4和 NH4HSO4的物质的量之比为___。
（3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度___mol/L。
