题目内容
【题目】X、Y、Z、M代表四种金属元素,金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,Z极上有H2放出;若把活泼金属投入Y2+和Z2+共存的溶液时,Y先析出;又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性最弱和最强的为( )
A.M;XB.X;MC.M;YD.X;Y
【答案】A
【解析】
金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,Z极上有氢气放出,所以X是负极,Z是正极,所以金属的活动性X>Z,若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出,说明Y2+氧化性强于Z2+,所以金属的活动性Z>Y,M2+离子的氧化性强于Y2+离子,所以金属的活动性Y>M,综上可知四种金属的活动性由强到弱的顺序为X>Z>Y>M,故答案选A。
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【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的杀菌消毒剂,同时也是对烟气进行脱硫、脱硝的吸收剂。
Ⅰ.以氯酸钠(NaClO3)为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如下图所示:
已知:
i.纯ClO2易分解爆炸,空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全;
ii.NaClO2在碱性溶液中稳定存在,在酸性溶液中迅速分解;
iii.NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO23H2O,等于或高于38℃时析出NaClO2晶体,高于60℃时分解成NaClO3和NaCl。
(1)试剂A应选择_________。(填字母)
a.SO2 b.浓硝酸 c.KMnO4
(2)反应②的离子方程式为_________。
(3)已知压强越大,物质的沸点越高。反应②结束后采用“减压蒸发”操作的原因是________。
(4)下列关于上述流程的说法中,合理的是_________。(填字母)
a.反应①进行过程中应持续鼓入空气
b.反应①后得到的母液中,溶质的主要成分是NaCl
c.反应②中NaOH溶液应过量
d.冷却结晶时温度选择38℃,过滤后进行温水洗涤,然后在低于60℃下进行干燥,得到粗产品NaClO2
Ⅱ.采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
(5)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度为323 K,NaClO2溶液浓度为5×103mol/L。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表:
离子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c /(mol/L) | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_________。
②由实验结果可知,脱硫反应速率_________(填“大于”或“小于”)脱硝反应速率。除SO2和NO在烟气中的初始浓度不同外,还可能存在的原因是_________。(答出两条即可)
【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验.
(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、稀盐酸(0.5molL﹣1)、稀 NaOH溶液(0.55molL﹣1),尚缺少的实验玻璃用品是、 .
(2)写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应中和热的热化学方程式(中和热为57.3kJmol﹣1): .
(3)若用稀醋酸、稀硫酸、浓硫酸分别和稀氢氧化钠溶液反应来测定中和热,恰好完全反应时对应的热效应分别为△H1、△H2、△H3的大小关系是 .
(4)每组实验所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的体积均为 50mL,可近似认为该实验中稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度均为 1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g℃),实验中记录数据如表所示,请填写表中空白:
编号 | 起始温度T1/℃ | 终止温度T2/℃ | 平均温度差T2﹣T1/℃ | △H | ||
盐酸 | NaOH | 平均值 | ||||
① | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.2 |
|
|
② | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | ||
③ | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.5 |