Question

常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
①c（NH₄^＋）相等的(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：
c（NH₄HSO₄） > c[(NH₄)₂SO₄]> c（NH₄Cl）
②向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）
③1．0 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^－）＝c（HCO₃^－）＋c（H^＋）＋2c（H₂CO₃）
④某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中
c（H⁺）＋c（Na^＋）＝c（OH^－）＋c（HA^－）＋c（A^2－）
⑤将pH=6的H₂SO₄稀释1000倍后，c(H⁺)=200c(SO₄^2－)

A．①②

B．③⑤

C．④⑤

D．②④

Answer 1

B

试题分析：硫酸氢铵溶于水电离出氢离子，抑制NH₄^＋水解，所以①不正确，应该是c（NH₄Cl）>c（NH₄HSO₄） > c[(NH₄)₂SO₄]；根据电荷守恒可知c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（CH₃COO^－）＋c（OH^－），因此②不正确；③正确，符合质子守恒；④不正确，应该是c（H⁺）＋c（Na^＋）＝c（OH^－）＋c（HA^－）＋2c（A^2－）；pH=6的H₂SO₄稀释1000倍后，pH＝7，而c(SO₄^2－)＝10^－6/2000，所以c(H⁺)=200c(SO₄^2－)，⑤正确，答案选B。
点评：在比较溶液中离子浓度大小时，应该注意利用好几个守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒都能够。另外还需要注意的是如果酸无限稀释时，其pH不可能超过7，只能时趋近于7。