Question

⑴下列物质属于非电解质的是         ，属于弱电解质的是       （填序号）。
①氨水  ②SO₂  ③CI₂  ④次氯酸  ⑤BaSO₄   ⑥乙醇  ⑦H₂O  ⑧NaHCO₃
⑵用浓度为0.1 mol·L^－1标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，以下操作会使结果偏低的是
                            （填序号）。
①锥形瓶用待测液润洗                 ②酸式滴定管读数是滴前仰视滴后俯视 
③配制氢氧化钠溶液时混有碳酸钠       ④酸式滴定管未用标准液润洗
(3) 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全，写出反应的离子方程式：                             ；此时溶液呈     性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），原因：                                  。

Answer 1

⑴ ②⑥，     ④⑦       ⑵ ②③
(3)AI³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AIO₂^-+2H₂O  碱  KAIO₂是强碱弱酸盐水解显碱性

（1）溶于水和在熔融状态下，都不能自身电离出阴阳离子的化合物是非电解质，所以属于非电解质的是②⑥；在溶液中不能完全电离，存在电离平衡的电解质是弱电解质，属于属于弱电解质的是④⑦。
（2）根据可知，若锥形瓶用待测液润洗，则消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏高；酸式滴定管读数是滴前仰视滴后俯视，则消耗盐酸的体积减小，测定结果偏低；等质量的碳酸钠消耗的盐酸少，属于配制氢氧化钠溶液时混有碳酸钠时，消耗盐酸的体积减小，测定结果偏低；酸式滴定管未用标准液润洗，则盐酸被稀释，消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏高，属于答案选②③。
（3）SO₄^2-恰好沉淀完全时，生成的是偏铝酸钾，所以反应的离子方程式是
AI³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AIO₂^-+2H₂O。由于生成的KAIO₂是强碱弱酸盐水解，因此溶液显碱性。