题目内容

室温时,将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合,下列
关于该混合溶液的叙述正确的是(   )
A.若pH>7时,则一定是c1v1=c2v2
B.不一定在任何情况下都存在c(Na+)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH
C.当pH=7时,可能有c1/c2 > v2/v1
D.若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO)+C(CH3COOH)=C(Na)
D

试题分析:强碱与弱酸混合,生成的盐CH3COONa水溶液显碱性。A错误,混合溶液pH>7时,可能是c1v1=c2v2,也可能是c1v1>c2v2即碱过量;B错误,根据溶液中正负电荷守恒,在任何情况下都存在c(Na+)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH);C错误,当pH=7时,弱酸的物质的量应该大于强碱,因此c1/c2 < v2/v1
D正确,当V1=V2,c1=c2,理论上完全反应生成盐CH3COONa,但醋酸为弱酸,醋酸根离子发生水解,故有c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na) 。
点评:本卷通过该题涉及了学生对强碱弱酸盐的认识,需要分析清楚盐类水解中离子浓度的大小,还要利用电荷守恒来计算,难度较大。
练习册系列答案
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(16分)(1)在中和滴定操作过程中,有以下各项因操作不当引起的实验误差,用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空:
①滴定管用蒸馏水洗净后,未用已知浓度的标准溶液润洗,使滴定结果        
②锥形瓶用蒸馏水洗净后,又用待测溶液润洗,使滴定结果          
③滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡,滴定终了无气泡,使滴定结果     
④滴定前平视,滴定终了俯视,使滴定结果          
⑤用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液,用于滴定未知浓度的盐酸,使测得盐酸的浓度           
⑥洗涤锥形瓶时,误把稀食盐水当做蒸馏水,然后用锥形瓶装待测的盐酸,用NaOH标准溶液滴定时,对测得的结果           
(2)已知H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l)  ΔH= -57.3kJ·mol-1。用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

①从实验装置上看,图中尚缺少一种玻璃仪器是                
②大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值        (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③若通过实验测定中和热的ΔH,其结果常常大于-57.3kJ·mol-1,其原因可能是:
                                                   
(3)分别设计化学实验,用最佳方法证明明矾溶于水时发生的下列变化(供选用的药品和仪器:明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、酒精灯):
①证明明矾发生了水解反应                                              
②证明其水解反应是一个吸热反应                                        

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