题目内容
室温时,将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合,下列
关于该混合溶液的叙述正确的是( )
关于该混合溶液的叙述正确的是( )
A.若pH>7时,则一定是c1v1=c2v2 |
B.不一定在任何情况下都存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
C.当pH=7时,可能有c1/c2 > v2/v1 |
D.若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO-)+C(CH3COOH)=C(Na+) |
D
试题分析:强碱与弱酸混合,生成的盐CH3COONa水溶液显碱性。A错误,混合溶液pH>7时,可能是c1v1=c2v2,也可能是c1v1>c2v2即碱过量;B错误,根据溶液中正负电荷守恒,在任何情况下都存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-);C错误,当pH=7时,弱酸的物质的量应该大于强碱,因此c1/c2 < v2/v1;
D正确,当V1=V2,c1=c2,理论上完全反应生成盐CH3COONa,但醋酸为弱酸,醋酸根离子发生水解,故有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) 。
点评:本卷通过该题涉及了学生对强碱弱酸盐的认识,需要分析清楚盐类水解中离子浓度的大小,还要利用电荷守恒来计算,难度较大。

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