题目内容

关于下列电解质溶液的说法中,正确的是
A.常温下,10 mL 0.2mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中:c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
B.0.1 mol/LNa2S溶液中:c(Na+) + c(H+) = c(S2-) + c(HS-) + c(OH-)
C.常温下a mL 0.1 mol/L KOH与b mL 0.1 mol/L HCN两溶液混合后pH>7,则一定有ab
D.10 mL 0.1mol/L NaCl溶液中离子总数为x,10mL 0.1mol/LCH3COONa溶液中离子总数为y,则x>y
AD

试题分析:A中物料守恒c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(NO3-)=2c(Na+),电荷守恒c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)= c(NO3-)+c(OH-),又知c(OH-)>c(H+),所以c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O),A正确;0.1 mol/LNa2S溶液中:c(Na+) + c(H+) = 2c(S2-) + c(HS-) + c(OH-),B错误;HCN是弱酸,如果a=b则溶液pH>7,如果a<b则有可能溶液pH>7,所以溶液pH>7不一定aba<b也有可能,C错;NaCl溶液中电荷守恒:c(Na+)+c(H+)= c(Cl-)+c(OH-),则溶液中的离子总数为2[c(Na+)+c(H+)]V,CH3COONa溶液中电荷守恒:c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-),则溶液中的离子总数为2[c(Na+)+c(H+)]V,又因CH3COONa溶液显碱性,c(OH-)>c(H+),NaCl溶液呈中性,c(OH-)=c(H+),所以NaCl溶液中的c(H+)大于CH3COONa溶液中的c(H+),所以NaCl溶液中离子总数大于CH3COONa溶液中离子总数,D正确。答案选AD。
点评:本题属于较难的离子浓度大小的比较,电荷守恒,物料守恒在本题中起到关键的作用。
练习册系列答案
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(16分)(1)在中和滴定操作过程中,有以下各项因操作不当引起的实验误差,用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空:
①滴定管用蒸馏水洗净后,未用已知浓度的标准溶液润洗,使滴定结果        
②锥形瓶用蒸馏水洗净后,又用待测溶液润洗,使滴定结果          
③滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡,滴定终了无气泡,使滴定结果     
④滴定前平视,滴定终了俯视,使滴定结果          
⑤用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液,用于滴定未知浓度的盐酸,使测得盐酸的浓度           
⑥洗涤锥形瓶时,误把稀食盐水当做蒸馏水,然后用锥形瓶装待测的盐酸,用NaOH标准溶液滴定时,对测得的结果           
(2)已知H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l)  ΔH= -57.3kJ·mol-1。用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

①从实验装置上看,图中尚缺少一种玻璃仪器是                
②大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值        (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③若通过实验测定中和热的ΔH,其结果常常大于-57.3kJ·mol-1,其原因可能是:
                                                   
(3)分别设计化学实验,用最佳方法证明明矾溶于水时发生的下列变化(供选用的药品和仪器:明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、酒精灯):
①证明明矾发生了水解反应                                              
②证明其水解反应是一个吸热反应                                        

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