题目内容
关于下列电解质溶液的说法中,正确的是
A.常温下,10 mL 0.2mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中:c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+) |
B.0.1 mol/LNa2S溶液中:c(Na+) + c(H+) = c(S2-) + c(HS-) + c(OH-) |
C.常温下a mL 0.1 mol/L KOH与b mL 0.1 mol/L HCN两溶液混合后pH>7,则一定有a≥b |
D.10 mL 0.1mol/L NaCl溶液中离子总数为x,10mL 0.1mol/LCH3COONa溶液中离子总数为y,则x>y |
AD
试题分析:A中物料守恒c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(NO3-)=2c(Na+),电荷守恒c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)= c(NO3-)+c(OH-),又知c(OH-)>c(H+),所以c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O),A正确;0.1 mol/LNa2S溶液中:c(Na+) + c(H+) = 2c(S2-) + c(HS-) + c(OH-),B错误;HCN是弱酸,如果a=b则溶液pH>7,如果a<b则有可能溶液pH>7,所以溶液pH>7不一定a≥b,a<b也有可能,C错;NaCl溶液中电荷守恒:c(Na+)+c(H+)= c(Cl-)+c(OH-),则溶液中的离子总数为2[c(Na+)+c(H+)]V,CH3COONa溶液中电荷守恒:c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-),则溶液中的离子总数为2[c(Na+)+c(H+)]V,又因CH3COONa溶液显碱性,c(OH-)>c(H+),NaCl溶液呈中性,c(OH-)=c(H+),所以NaCl溶液中的c(H+)大于CH3COONa溶液中的c(H+),所以NaCl溶液中离子总数大于CH3COONa溶液中离子总数,D正确。答案选AD。
点评:本题属于较难的离子浓度大小的比较,电荷守恒,物料守恒在本题中起到关键的作用。
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