题目内容

下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液,则有c(NaOH) < c(NaHCO3) <c(CH3COONa)
B.已知25℃时Ksp (AgCl)=1.8×10-10,则在0.3mol·L-1NaCl溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达到6. 0×10-10mol·L-1
C.25℃时,0.1mol·L-1Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH)大于0.1mol·L-1NaOH溶液中水电离出来的c(OH)
D.室温下,0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4,则有c(HA) >c(H+)>c(H2A)>c(A2)
D

试题分析:A中由于后两者都为强碱弱酸盐发生水解显碱性,所以浓度比氢氧化钠大,而又因为醋酸的酸性大于碳酸,所以碳酸氢钠的碱性强于醋酸钠,所以碳酸氢钠的浓度比醋酸钠的浓度低。B中根据一定温度下AgCl的溶度积Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl-)计算,正确。C中碳酸钠中因为有水解,增强水的电离,而氢氧化钠抑制了水的电离,正确。D中由于显酸性,所以HA以电离为主,c(H2A)浓度比A2低。
点评:本题综合性较高,为常规题,需掌握常见盐类的水解。难度不大。
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