[题目]ClO2是一种高效安全灭菌消毒剂.ClO2属于( )A.酸B.碱C.盐D.氧化物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】ClO2是一种高效安全灭菌消毒剂。ClO2属于( )

A.酸B.碱C.盐D.氧化物

【答案】D

【解析】

二氧化氯是由氯元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物。

故选：D。

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（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)△H=+84kJmol1

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=484kJmol1

工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式： ________________________________

（2）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A，B两点对应的压强大小关系是PA________PB（填“>，<，=”）

②A，B，C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是 __________________

③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___(填代号)

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的体积分数不再改变

c.混合气体的密度不再改变 d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

（3）在P1压强、T1°C时，该反应的平衡常数K=_________，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率___________（填“增大，不变或减小”），CH3OH的体积分数_________（填“增大，不变或减小”）

（4）T1°C、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol H2 ：0.2mol CH3OH：0.2mol。

此时v正 ________ v逆（填> 、 < 或 =）。

【题目】下列物质中，既含有非极性共价键又含有离子键的物质是

A.CO2B.H2OC.Na2O2D.Cl2

【题目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是（）

A. 在0-a范围内，只发生中和反应

B. ab段发生反应的离子方程式为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

C. a＝0.3

D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2

【题目】甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下图所示的反应关系。下列物质组不满足上述转化关系的是

选项	甲	乙	丙	丁
A	Fe	FeCl2	FeCl3	Fe(OH)3
B	Si	SiO2	Na2SiO3	Na2CO3
C	Na	Na2O	Na2O2	NaOH
D	Al	Al2O3	NaAlO2	Al(OH)3

A. A B. B C. C D. D

【题目】实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式___________________。

（2）D中放入浓H2SO4其目的是_____________________________。

（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________，对比E和F中现象的差异可得出的结论是________________________________。

（4）G处的现象是____________________________________。

（5）用化学方程式写出H处尾气吸收装置中的反应原理____________。

（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

①消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是（用离子方程式表示）____________。

②需“密闭保存”的原因____________________________________________。

（7）工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备 ClO2 ，写出反应的化学方程式____________。Cl2和ClO2都是强氧化剂,能杀死水中的病菌。等质量的ClO2的氧化能力是Cl2的_______倍。

（8）氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素，如：[(SCN)2＋H2O = HSCN＋HSCNO]。它们阴离子的还原性强弱为 Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。试写出：KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反应的化学方程式为_________________。

【题目】现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、K＋和五种阴离子NO、OH－、Cl－、CO、Xn-(n=1或2)中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_____和_____。

（2）物质C中含有离子Xn-。为了确定Xn-，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为________(填字母)。

A．Br－ B．CH3COO－ C．SO D．HCO

（3）将38.4 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号)，写出Cu溶解的离子方程式____________________________________________，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是_____________。

（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，该反应的离子方程式为___________________________________________。

【题目】某实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置E制备Cl2，其反应的离子方程式为__________________________；若有8mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为________。

（2）该装置中氢氧化钠溶液的作用是___________________。

（3）通气后B、D两个试管中的现象______________。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________，D：________。

（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用离子方程式表示）____________________。

【题目】草酸亚铁（FeC2O4·2H2O）可用于制备磷酸铁锂电池正极材料。实验室制备草酸亚铁并测定其组成的实验流程如下：

（1） “溶解”时加热的目的是_____________________；“沉铁”时将溶液煮沸并在不断搅拌下加入H2C2O4溶液，“不断搅拌”除可使反应物充分接触外，另一目的是_____________________。

（2） “过滤、洗涤”时，能说明沉淀已洗涤干净的依据是_____________________。

（3）按以下步骤可以测定产品中草酸根的质量分数。

①称取0.1600g草酸亚铁于锥形瓶中，加入25mL2mol·L－1的H2SO4溶液，加热至40~50℃，使样品溶解。

②用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液23.80mL。

[5C2O+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O]

③在②滴定后的溶液中加入足量Zn粉（2Fe3++Zn = 2Fe2++Zn2+）和5mL2mol·L－1 的H2SO4溶液，煮沸约10min。

④将滤液过滤至另一个锥形瓶中，用10mL1mol·L－1的H2SO4溶液洗涤锥形瓶，将全部Fe2+转移入锥形瓶中，再用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积8.00 mL。

（I）测得的产品中n(Fe) ∶n(C2O) _________1∶1（填“>” “＝”或“<”）。

（II）请计算产品中C2O的质量分数(写出计算过程)。______________

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