Question

【题目】（1）有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。已知空气相对分子质量为29，则A的相对分子质量是_______________

（2）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，得到溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为___________

（3）已知铜和稀硝酸反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O，则被氧化的物质与被还原的物质质量比为___________

（4）A、B两个烧瓶中分别装80mL 3.0 mol/L的盐酸和NaOH溶液，再分别加等质量的铝粉，在相同状况下产生的气体的体积比为A:B=2:5，则加入铝粉的质量为___________

Answer 1

【答案】29(m3-m1)/(m2-m1) 2:3 32:21 5.4g

【解析】

根据阿伏加德罗定律进行计算；根据化学方程式进行过量判断及相关计算。

（1）充入气体A的质量为（m3-m1）；相同条件下，等体积的气体质量之比等于相对分子质量之比，空气的平均相对分子质量为29，设A的相对分子质量是x，则=，则x=29(m3-m1)/(m2-m1)，

故答案为：29(m3-m1)/(m2-m1)；

（2）设已反应的Fe3+的物质的量为2mol，则：

Fe+2Fe3+=3Fe2+

2mol 3mol

溶液中Fe2+的物质的量为3mol，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以未反应的Fe3+的物质的量为3mol，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2mol：3mol=2：3，

故答案为：2:3；

（3）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，Cu化合价升高，被氧化，硝酸化合价降低，被还原，3molCu被氧化同时只有2mol硝酸被还原，所以被氧化的物质与被还原的物质质量比为=32:21，

故答案为：32:21；

（4）盐酸和氢氧化钠钠的物质的量为：0.08L×3.0 mol/L=0.24mol，

根据2Al +6HCl = 2AlCl+ 3H↑， 2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑得加入等质量的铝粉，可见盐酸的量不足，则根据盐酸的物质的量算出氢气的物质的量为：n(H2)=0.24mol×1/2=0.12mol，相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，则铝与氢氧化钠反应放出的氢气物质的量为：n(H2)= 0.12mol×5/2=0.3mol，与氢氧化钠溶液反应时，铝完全反应，故n(Al)=2/3 n(H2)=2/3×0.3mol=0.2mol，m(Al)=0.2mol×27g/mol=5.4g，

故答案为：5.4g。