Question

【题目】将Na2CO3和NaHCO3的混合物5.48g加热到质量不再减轻时，测得残留固体4.24g。另取一定质量的此混合物固体，跟 100 mL某浓度的盐酸刚好完全反应，并收集到 672 mL CO2气体（标准状况下）,求；

（l）此混合物中NaHCO3的质量分数____；

（2）所用盐酸的物质的量浓度____。

Answer 1

【答案】61.3%0.4mol·L－1

【解析】

（1）固体加热时发生2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O反应,利用差量法可计算原混合物中NaHCO3质量,进而计算碳酸氢钠的质量分数。

(2) Na2CO3和NaHCO3的混合物逐滴加盐酸过程中，碳酸钠先与盐酸发生Na2CO3+HCl== NaCl+NaHCO3反应，可以计算出盐酸的消耗量；然后发生NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O反应，根据计算反应生成的二氧化碳的物质的量,结合反应方程式计算出消耗盐酸的量，计算出两个反应消耗盐酸的总量，进而根据计算出盐酸的浓度。

（1）设混合物中含NaHCO3的质量为x；

2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+ H2O质量减少△m

2×84 106 62

x 5.48-4.24

列方程计算出x=2×84×（5.48-4.24）/62=3.36g；ω(NaHCO3)=3.36g/5.48g×100%=61.3%；正确答案：61.3%。

（2）由（1）的计算结果可知：n（NaHCO3）=3.36/84=0.04mol，n（Na2CO3）=（5.48-3.36）/106=0.02mol；根据反应进行计算：根据Na2CO3+HCl== NaCl+NaHCO3可知消耗盐酸0.02 mol；碳酸钠和碳酸氢钠混合物与盐酸反应共产生二氧化碳的量672×10-3/22.4=0.03mol,

根据NaHCO3+HCl== NaCl+CO2↑+H2O反应可知，消耗盐酸的量为0.03 mol,两个反应共消耗盐酸的总量为0.01+0.03=0.04mol, 所用盐酸的物质的量浓度为0.04/0.1=0.4mol·L－1；正确答案：0.4mol·L－1。