题目内容

19．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
A．标况下11.2LSO3含有的分子数为0.5 NA
B．标况下1mol氖气含有的原子数为2NA
C．常温常压71gCl2所含原子数为NA
D．17g氨气所含电子数目为10NA

分析 A、标况下三氧化硫为固体；
B、氖气为单原子分子；
C、求出氯气的物质的量，然后根据1mol氯气中含2mol原子；
D、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含10mol电子来分析．

解答 解：A、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、氖气为单原子分子，故1mol氖气中含NA个氖原子，故B错误；
C、71g氯气的物质的量为1mol，而1mol氯气中含2mol原子，即2NA个，故C错误；
D、17g氨气的物质的量为1mol，而1mol氨气中含10mol电子即10NA个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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20．用铅蓄电池电解苦卤水（含C1-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（　　）
A．铅蓄电池放电时，该电池两极质量均减小
B．铅蓄电池充电时，B极应与外电源负极相连
C．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Cl-而不是Br-，因为Cl-的还原性强于Br-
D．当b极产生0.01 mol 气体时，铅蓄电池中消耗0.02 molH2SO4
10．二氧化锆是重要的耐高温材料、陶瓷绝缘材料．以锆英砂（主要成分为ZrSiO4，还含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂货）为原料制备二氧化锆（ZrO2）的工艺流程如图所示．
已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO2，Na2ZrO2与酸反应生成ZrO2+
②部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表•
离子Fe3+AP+ZrO2+
开始沉淀pH1.93.36.2
完仝沉淀pH3.25.28.0
（l）经熔融后，锆英砂中Zr元素以Na2ZrO3（写化学式）形式存在，写出酸浸时生成Al3+、Fe3+的离子方程式：Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O，AlO2-+4H+=Al3++2H2O
（2）滤渣I的主要成分的名称为硅酸
（3）向过滤Ⅰ所得溶液中加氨水调pH=a，其目的是除去Fe3+、Al3+然后继续加氨水至pH=b的范围是b≥8.0
（4）向过滤Ⅲ所得溶液中加入CaCO2粉末并加热，可得CO2和另一种气体，该反应的离子方程式为2NH4++CaCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O．
7．纳米级Cu2O是优良的催化剂和半导体材料，工业上常用下列方法制备Cu20．
（1）热还原法：
加热条件下，用液态肼（ N2H4）还原新制的Cu（ OH）2制备Cu20，同时放出N2．该反应的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$N2↑+2Cu2O+6H2O．
（2）电解法：以氢氧燃料电池为电源，用电解法制备Cu20的装置如图所示．

①A的化学式为O2．
②燃料电池中，OH-的移动方向为由左向右（填“由左向右”或“由右向左”）；电解池中，阳极的电极反应式为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O．
③电解一段时间后，欲使阴极室溶液恢复原来组成，应向其中补充一定量H2O（填化学式）．
④制备过程中，可循环利用的物质为H2（填化学式）．
（3）干法还原法
利用反应Cu+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu2O也可制备Cu20．将反应后的均匀固体混合物（含有三种成分）等分为两份，一份与足量H2充分反应后，固体质量减少6.4g；另一份恰好溶于500mL稀硝酸，生成标准状况下4.48L NO，该稀硝酸的物质的量浓度为3.2mol•L-1．
14．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L，其密度约为1.2g/mL．
（1）160g•L-1 NaOH溶液的质量分数为13.3%．
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是b（选填序号）．
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性
b．稀释ClO2以防止爆炸
c．将NaClO3氧化成ClO2
（3）ClO2发生器中的主要反应方程式为2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4，吸收塔内的反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O2+O2．
（4）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H2O2外，还可以选择的还原剂是a（选填序号）．
a．Na2O2                b．Na2S                c．FeCl2
（5）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是b、e、d（选填序号）．
a．蒸馏        b．蒸发        c．灼烧       d．过滤       e．冷却结晶．
4．下列气体的干燥和吸收方法正确的是（　　）
A．氨气可以用五氧化二磷干燥
B．氮气和氢气反应合成氨气由于反应物转化率较低，用水吸收该混合气体中的氨气不用防倒吸
C．浓硫酸不能干燥硫化氢气体，应该用碱石灰
D．制得的氯气中混有杂质氯化氢气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收
11．下列叙述（1）和（2）均正确并且有因果关系的是（　　）
A．Na2S有强还原性（1）用于除去废水中的Cu2+ 和Hg2+（2）
B．CaCO3是难容物（1）CaCO2溶液中通入CO2产生白色沉淀（2）
C．浓HSO4有强氧化性（1），浓H2SO4可用于干燥SO2（2）
D．Zn具有还原性和导电性（1）可用锌锰干电池的负极材料（2）
8．下列有关实验操作、实验现象或实验结论的描述正确的是（　　）
A．做一次完整的中和热的测定实验，至少需要使用温度计测4次数据
B．向酸性重铬酸钾溶液中少量加NaOH固体，溶液颜色由橙色慢慢变为黄色
C．分别向两支盛有浓度相等的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液，观察到前者产生气泡不如后者剧烈
D．在0.01mol/L的KMnO4溶液中加入0.1mol/L的H2C2O4溶液，实验开始时溶液褪色很快，后来逐渐变慢，主要是由于溶液浓度变化所致
9．现有m g某气体，由双原子分子构成，摩尔质量为M g•mol-1
．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$mol．
（2）该气体所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$个．
（3）该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$L．
（4）该气体在标准状况下的密度为$\frac{M}{22.4}$g/L．
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{MV}$mol/L．

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