Question

20．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：
（1）O点不导电的原因是：无自由移动的离子
（2）a、b、c三点的pH由小到大的顺序是b＜a＜c（填a、b或c）．
（3）H⁺的物质的量最大的是c（填“a”、“b”或“c”）．
（4）若使c点溶液中的c（CH₃COO^---）增大，可以采取下列措施中的ACEF（填序号）．
A．加热  B．加很稀的NaOH溶液  C．加NaOH固体  D．加水  E．加固体CH₃COONa  F．加入锌粒
（5）经实验测得C点处：c（CH₃COOH）=0.1mol•L^-1，c（CH₃COO^-）=0.01mol•L^-1，则该条件下CH₃COOH的电离常数K_a=1.0×10^-3．

Answer 1

分析 （1）含有自由移动离子或电子的物质能导电；
（2）醋酸是弱电解质，随着醋酸的稀释，醋酸电离程度越大，离子导电能力与离子浓度成正比；
（3）醋酸是弱电解质，随着醋酸的稀释，醋酸电离程度越大，根据图象知，醋酸电离程度最大的是c点；
（4）若使c点溶液中的c（CH₃COO^-）增大，可以采用升高温度、加入含有醋酸根离子的可能性盐、加入固体碱或加入和氢离子反应的固体物质；
（5）电离平衡常数等于电离出的离子浓度乘积除以分子的浓度得到；

解答 解：（1）醋酸是共价化合物，冰醋酸中没有自由移动电子，不能导电，
故答案为：无自由移动的离子；
（2）醋酸是弱电解质，随着醋酸的稀释，醋酸电离程度越大，根据图片知，醋酸电离程度最大的是c点，则c点氢离子的物质的量最大，但氢离子浓度最大的是b，a、b、c三点的pH由小到大的顺序是b＜a＜c，
故选b＜a＜c；
（3）醋酸是弱电解质，随着醋酸的稀释，醋酸电离程度越大，根据图片知，醋酸电离程度最大的是c点，则c点氢离子的物质的量最大，
故答案为：c；
若使c点溶液中的c（CH₃COO^-）增大，可以采用升高温度、加入含有醋酸根离子的可能性盐、加入固体碱或加入和氢离子反应的固体物质．
（4）A．醋酸是弱电解质，电离时需要吸收热量，所以加热促进醋酸电离，导致醋酸根离子浓度最大，故A正确；
B．加很稀的NaOH溶液，促进醋酸电离，但醋酸电离程度远远小于溶液体积增大程度，所以醋酸根离子浓度减小，故B错误；
C．加NaOH固体，NaOH和醋酸发生中和反应生成醋酸钠，促进醋酸电离，溶液体积不变，醋酸根离子浓度增大，故C正确；
 D．加水促进醋酸电离，但醋酸电离程度远远小于溶液体积增大程度，所以醋酸根离子浓度减小，故D错误；
E．加固体CH₃COONa，醋酸钠电离出醋酸根离子导致醋酸根离子浓度增大，故E正确；      
F．加入锌粒，锌和氢离子发生置换反应而促进醋酸电离，则醋酸根离子浓度增大，故F正确；
故选ACEF．
（5）经实验测得C点处：c（CH₃COOH）=0.1mol•L^-1，c（CH₃COO^-）=0.01mol•L^-1，则该条件下CH₃COOH的电离常数K_a=$\frac{0.01molL×0.01mol/L}{0.1mol/L}$=1.0×10^-3．
故答案为：1.0×10^-3．

点评 本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离影响因素是解本题关键，知道溶液导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关．