Question

【题目】实验小组为探究SO2的漂白性和还原性，设计了以下实验．完成下列填空：
（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三种硫酸溶液，应选用（选填编号），其理由是 ． a．98%浓硫酸 b．70%硫酸 c．10%稀硫酸
（2）．漂白性用如图所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：

ⅰ中红色褪去、
ⅱ中无变化．
①足量碱石灰的作用是 ．
②从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是 ．
（3）实验小组进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，于是得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3﹣或SO32﹣ ． 你认为这一结论是否正确 ， 理由是 ．
（4）．还原性将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应．
①SO2与FeCl3反应的离子方程式是 ， 如何检验该反应所得含氧酸根离子 ．
②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色．
已知：红棕色为FeSO3（墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32﹣ ． 则②中红棕色变为浅绿色的原因是

Answer 1

【答案】
（1）b；98%浓硫酸中c（H+）小不易反应，10%硫酸溶液水含量高不易使SO2放出
（2）防止空气中的水蒸气进入ⅱ中干扰实验，吸收二氧化硫防污染；H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣
（3）不正确；因为SO32﹣离子和HSO3﹣离子都会水解生成H2SO3
（4）2Fe3++SO2+2H2O→2Fe2++SO42﹣+4H+；取少量反应混合液，加入盐酸酸化后加氯化钡，产生白色沉淀，混合液中即含有SO42﹣；混合液中存在平衡FeSO3（s）Fe2+（aq）+SO32﹣（aq），Fe3+会与SO32﹣发生氧化还原反应，使平衡右移，墨绿色沉淀溶解，最终生成浅绿色FeSO4溶液
【解析】解：（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，一般用70%硫酸，浓度太大，氢离子浓度小，不易反应，硫酸浓度太小，二氧化硫易溶于水，所以二氧化硫不易放出，故选 b，故答案为：b；98%浓硫酸中c（H+）小不易反应，10%硫酸溶液水含量高不易使SO2放出；（2）①二氧化硫有毒，会污染空气，所以要用碱石灰吸收，同时还可以防止空气中的水份进入装置，对实验产生干扰，所以图中足量碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入ⅱ中干扰实验，吸收二氧化硫防污染，故答案为：防止空气中的水蒸气进入ⅱ中干扰实验，吸收二氧化硫防污染；②比较品红的水溶液和乙醇溶液可知，品红褪色中因为有水的存在，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为二元弱酸，能发生二级电离，产生HSO3﹣、SO32﹣ ， 所以使品红褪色的粒子可能是H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣ ， 故答案为：H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣；（3）亚硫酸为二元弱酸，Na2SO3固体和NaHSO3固体溶于水得到溶液，在水中亚硫根离子和亚硫酸氢根离子都水解会生成亚硫酸，所以使品红褪色的微粒肯定是HSO3﹣或SO32﹣这一说法不正确定，故答案为：不正确； 因为SO32﹣离子和HSO3﹣离子都会水解生成H2SO3；（4）①SO2与FeCl3反应生成硫酸根离子和亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O→2Fe2++SO42﹣+4H+ ， 用钡离子检验硫酸根离子，操作为取少量反应混合液，加入盐酸酸化后加氯化钡，产生白色沉淀，混合液中即含有SO42﹣ ， 故答案为：2Fe3++SO2+2H2O→2Fe2++SO42﹣+4H+；取少量反应混合液，加入盐酸酸化后加氯化钡，产生白色沉淀，混合液中即含有SO42﹣；②溶液由红棕色为FeSO3（墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合色，变为浅绿色的应为亚铁离子，则说明铁离子被亚硫酸根离子还原，所以红棕色变为浅绿色的原因是混合液中存在平衡FeSO3（s）Fe2+（aq）+SO32﹣（aq），Fe3+会与SO32﹣发生氧化还原反应，使平衡右移，墨绿色沉淀溶解，最终生成浅绿色FeSO4溶液，故答案为：混合液中存在平衡FeSO3（s）Fe2+（aq）+SO32﹣（aq），Fe3+会与SO32﹣发生氧化还原反应，使平衡右移，墨绿色沉淀溶解，最终生成浅绿色FeSO4溶液．
（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，一般用70%硫酸，浓度太大，氢离子浓度小，不易反应，硫酸浓度太小，二氧化硫易溶于水，所以二氧化硫不易放出；（2）①二氧化硫有毒，会污染空气，所以要用碱石灰吸收，同时还可以防止空气中的水份进入装置，对实验产生干扰；②比较品红的水溶液和乙醇溶液可知，品红褪色中因为有水的存在，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为二元弱酸，据此分析；（3）亚硫酸为二元弱酸，Na2SO3固体和NaHSO3固体溶于水得到溶液，在水中亚硫根离子和亚硫酸氢根离子都水解会生成亚硫酸，据此分析；（4）①SO2与FeCl3反应生成硫酸根离子和亚铁离子；用钡离子检验硫酸根离子，注意要排除其它离子的干扰；②溶液由红棕色为FeSO3（墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合色，变为浅绿色的应为亚铁离子，则说明铁离子被亚硫酸根离子还原，据此分析．