[题目]下列各组物质的溶液.不用其他试剂.也不用焰色反应就能将它们区别开来的是( )A.AgNO3 NaCl BaCl2 NaOHB.K2CO3 KHCO3 HCl H2SO4C.Na2CO3 HCl Ba(NO3)2 KClD.KNO3 NaCl BaCl2 (NH4)2SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列各组物质的溶液，不用其他试剂，也不用焰色反应就能将它们区别开来的是(　　)
A.AgNO3 NaCl BaCl2 NaOH
B.K2CO3 KHCO3 HCl H2SO4
C.Na2CO3 HCl Ba(NO3)2 KCl
D.KNO3 NaCl BaCl2 (NH4)2SO4

【答案】D
【解析】C组鉴别：将一种物质分别加到另外三种物质中去，若一种物质能使另外两种物质分别产生气泡和白色沉淀，则这种物质为Na2CO3 ，能产生气泡的为HCl，能产生白色沉淀的为Ba(NO3)2 ，余下无明显现象的为KCl。

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【题目】实验小组为探究SO2的漂白性和还原性，设计了以下实验．完成下列填空：
（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三种硫酸溶液，应选用（选填编号），其理由是． a．98%浓硫酸 b．70%硫酸 c．10%稀硫酸
（2）．漂白性用如图所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：

ⅰ中红色褪去、
ⅱ中无变化．
①足量碱石灰的作用是．
②从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是．
（3）实验小组进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，于是得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3﹣或SO32﹣ ．你认为这一结论是否正确，理由是．
（4）．还原性将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应．
①SO2与FeCl3反应的离子方程式是，如何检验该反应所得含氧酸根离子．
②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色．
已知：红棕色为FeSO3（墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32﹣ ．则②中红棕色变为浅绿色的原因是

【题目】下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				B	C	D	E
3	A		F	J			G	I

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是_______，最高价氧化物的水化物酸性最强的是__________

（2）B、C、D、E、G形成的气态氢化物中，最稳定的是________________

（3）A元素的最高价氧化物的水化物中所含化学键类型_________________，D元素的简单气态氢化物的电子式为_________，J的某原子中含有15个中子，试用恰当符号表示出该原子________

（4）E、F、G形成的简单离子半径由大到小的顺序________________

【题目】下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（）
A.1.0 mol/L Na2C2O4溶液中：c（OH﹣）═c（H+）+c（HC2O ）+2c（H2C2O4）
B.含等物质的量的NaHCO3和Na2CO3的溶液中：3c（Na+）=2[c（HCO ）+c（CO ）+c（H2CO3）]
C.二元酸H2A在水中发生电离：H2A=H++HA﹣和HA﹣?H++A2﹣ ，则NaHA溶液中：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Cl﹣）＜c（I﹣）

【题目】镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ．有关该电池的说法正确的是（）
A.充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动

【题目】以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步：完成下列填空：
（1）步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质．实验室灼烧海带应放在（填写仪器名称）中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是．
（2）步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I﹣ ，制得富碘溶液．实验室模拟氧化过程的实验装置如图所示．
装置中A部分用于制取氯气，实验室制取氯气通常有两种方案：一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl﹣；二是电解法．限用图D中的仪器（支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外），能实现的反应是（选填编号）．
a．2NaCl（s）+MnO2+2H2SO4（浓） MnSO4+Cl2↑+Na2SO4+2H2O
b．2KMnO4+16HCl（浓）→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
c．2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
d．4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
广口瓶B中发生反应的离子方程式是．装置C中NaOH的作用是．
（3）步骤三：取100mL B中富碘溶液，按如下流程分离碘单质．
萃取Ⅱ和酸化过程发生的反应分别是：
3I2+6OH﹣→5I﹣+IO3﹣+3H2O；
5I﹣+IO3﹣+6H+→3I2+3H2O；
萃取剂X应选择（选填编号）．
a．100mL苯b．10mL乙醇c．10mLCCl4d．10mL己烯
实验室进行萃取操作的仪器是．操作Ⅰ的名称是．
（4）分离出的KCl样品中常含有少量NaCl和K2CO3等物质，设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中K2CO3的质量分数：①要用到的化学试剂是（填写化学式）；
②要测定的物理量是．

【题目】甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）
A.脱氢反应的△H＜0
B.在t1K时，该反应的平衡常数为8.1
C.600K时，Y点甲醇的υ（正）＜υ（逆）
D.若增大体系压强，曲线将向上平移

【题目】下列离子方程式不正确的是 ( )

A. 氨气通入稀硫酸中：NH3＋H+＝NH4+

B. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2＋CO＋H2O＝2HCO3－

C. 磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

D. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O

【题目】将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）2C（g），经2s后测得C的浓度为0.6molL﹣1 ，下列几种说法中正确的是（）
A.用物质A表示反应的平均速率为0.3 molL﹣1s﹣1
B.用物质B表示反应的平均速率为0.3 molL﹣1s﹣1
C.2 s时物质A的转化率为70%
D.2 s时物质B的浓度为0.3 molL﹣1

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