题目内容
【题目】某溶液经分析,其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、NO3—,已知其中Na+、K+、Ca2+、NO3—的浓度均为0.1 mol·L-1,则Cl-的物质的量浓度为( )
A. 0.1 mol·L-1 B. 0.3 mol·L-1 C. 0.2 mol·L-1 D. 0.4 mol·L-1
【答案】B
【解析】溶液呈电中性,阴阳离子所带电荷相等,所以c(K+)+2c(Ca2+)+c(Na+)=c(Cl﹣)+c(NO3﹣),所以c(Cl﹣)=c(K+)+2c(Ca2+)+c(Na+)﹣c(NO3﹣)=0.1mol/L+2×0.1mol/L+0.1mol/L﹣0.1mol/L=0.3mol/L,故选B
练习册系列答案
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【题目】利用图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( )
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 | |
A | 浓硫酸 | Cu | KMnO4溶液褪色 | SO2有漂白性 | |
B | 浓盐酸 | MnO2 | FeBr2溶液变为黄色 | 氧化性:Cl2>Br2 | |
C | 稀硫酸 | 碳酸钠 | CaCl2溶液无明显变化 | CO2不与CaCl2溶液反应 | |
D | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水褪色 | 浓硫酸具有脱水性、吸水性 |
A.A
B.B
C.C
D.D