Question

【题目】室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A.a点溶液中：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）
B.a、c两点溶液中水的电离程度相同
C.b点溶液中：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）
D.c点溶液中：c（A﹣）＞c（HA）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，a点酸碱的物质的量相等，二者恰好反应生成NaA，但溶液呈碱性，说明生成的盐是强碱弱酸盐，则HA是弱酸；要使混合溶液呈中性，则HA应该稍微过量，所以b点HA体积大于10mL，c点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaA、HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A﹣水解程度；
A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c（HA）＞c（H+），故A错误；
B．a点A﹣水解，促进水的电离，c点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+ ， 抑制水的电离，故B错误；
C．pH=7时，c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），则c（Na+）=c（A﹣），故C错误；
D．c点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A﹣水解程度，则存在c（A﹣）＞c（HA），故D正确；
故选D．