Question

【题目】自然界存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ． 在该反应中（ ）
A.产物中的SO 有一部分是氧化产物
B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C.发生氧化反应和发生还原反应的FeS2之比为7：3
D.14mol CuSO4能氧化5molFeS2

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、由化学方程式可知，反应物中含有14molSO42﹣离子，生成物中有17molSO42﹣离子，则有3molS被氧化，产物中的SO42﹣有一部分是氧化产物，故A正确；B、5molFeS2发生反应，Cu元素化合价由+2价→+1价，14molCuSO4得到14mol电子，FeS2→Cu2S，S元素的化合价由﹣1价→﹣2价，生成7molCu2S，得到7mol电子，有21mol电子转移，故B错误；
C、由方程式可知，5molFeS2参加反应，生成7molCu2S，被还原，所以发生还原反应的FeS2为3.5mol，但是发生氧化反应的FeS2还有1.5mol，发生氧化反应和发生还原反应的FeS2之比为3：7，故C错误；
D、Cu元素化合价降低，被还原，CuSO4为氧化剂，FeS2既是氧化剂又是还原剂，是14molCuSO4还有一部分FeS2做氧化剂，所以14mol硫酸铜氧化FeS2小于5mol，故D错误．
故选A．