题目内容

【题目】向体积为2L的密闭容器中加入2molSO2和1molO2 , 进行可逆反应2SO2+O22SO3 反应2min后,测得O2的物质的量为0.8mol,则加热
(1)2min内,SO2的物质的量减少了 , SO3的物质的量增加了
(2)若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率,则V(O2)=
(3)若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率,则V(SO3)=

【答案】
(1)0.4mol;0.4mol
(2)0.05mol/(L?min)
(3)0.1mol/(L?min)
【解析】解:(1)反应2min后,测得O2的物质的量为0.8mol,则氧气的物质的量变化为:1mol﹣0.8mol=0.2mol,根据反应方程式2SO2+O22SO3可知,二氧化硫减少的物质的量为:0.2mol×2=0.4mol,三氧化硫增加的物质的量为:0.2mol×2=0.4mol,所以答案是:0.4mol;0.4mol;(2)用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率为:v(O2)= =0.05mol/(Lmin),所以答案是:0.05mol/(Lmin);(3)反应速率之比等于化学计量数之比,则v(SO3)=2v(O2)=2×0.05mol/(Lmin)=0.1mol/(Lmin),所以答案是:0.1mol/(Lmin).
【考点精析】本题主要考查了化学平衡的计算的相关知识点,需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%;产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题.

练习册系列答案
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【题目】硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首,采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措.
(1)Ⅰ.研究发现利用NH3可消除硝酸尾气中的NO污染.NH3与NO的物质的量之比分别为1﹕3、3﹕1、4﹕1时,NO脱除率随温度变化的曲线如图所示.
①曲线a中,NO的起始浓度为6×104 mg/m3 , 从A点到B点经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率为mg/(m3s).
②曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是 , 其理由是
③已知在25℃,101kPa时:
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ/mol
N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.0kJ/mol
请写出用NH3脱除NO的热化学方程式
(2)Ⅱ.工业上还可以变“废”为“宝”,将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4(保险粉)和NH4NO3等化工用品,其生产流程如下(Ce为铈元素):
①装置Ⅱ中NO转变为NO3的反应的离子方程式为
②装置Ⅲ制得Na2S2O4的同时还能让Ce4+再生,原理如右图所示.其阴极的电极反应式为

③按上述流程处理含有a mol SO2、b mol NO的雾霾(b>a),并制取Na2S2O4和NH4NO3 . 装置Ⅰ中SO2、装置Ⅱ中NO、装置Ⅲ中HSO3和Ce3+、装置Ⅳ中NO2均全部转化,处理完毕后装置Ⅱ中Ce4+的剩余量与加入量相比没有变化,则至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2L.(用含a、b的代数式表示)

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