题目内容
【题目】已知3X(g)＋Y(g) 
W(g)＋2M(g) ΔH=-akJ/mol(a﹥0)。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入3mol X(g)与1mol Y(g)，下列说法正确的是（ ）
A. 充分反应后，放出热量为akJ
B. 当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为3∶1
C. 当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡
D. 若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
【答案】C
【解析】
A、该反应为可逆反应，不能完全进行到底，因此充分反应后，放出热量小于akJ，故A错误；
B、 3X(g)＋Y(g) 
W(g)＋2M(g)
起始：3 1 0 0
变化：3a a a 2a
平衡：3－3a 1－a a 2a 无法确定达到平衡时，X和W浓度之比是否是3：1，故B错误；
C、根据化学平衡状态的定义，当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡，故C正确；
D、若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率瞬间不变，但随后逐渐增大，故D错误；
答案选C。
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