Question

【题目】目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na＋导电的β″Al2O3陶瓷作固体电解质，反应为2Na＋xSNa2Sx。以下说法正确的是(　　)

A. 放电时，钠作正极，硫作负极

B. 放电时，Na＋向负极移动

C. 充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连

D. 放电时，负极发生的反应是：2Na－2e－===2Na＋

Answer 1

【答案】D

【解析】

可充电电池2Na＋xSNa2Sx，放电时，作为原电池，Na为负极失去电子，S为正极得到电子。充电时，作为电解池，电极发生的反应与原电池相反，Na为阴极得到电子，S作阳极失去电子。

A.由分析可知，放电时，Na为负极失去电子，S为正极得到电子，故A错误；

B.放电时，作为原电池，阳离子向正极移动，故Na＋向正极移动，故B错误；

C.由分析可知，充电时，作为电解池，电极发生的反应与原电池相反，Na为阴极得到电子，S作阳极失去电子。故钠极与外电源负极相连，硫极与外电源的正极相连，故C错误；

D. 放电时，Na为负极失去电子，负极发生的反应是：2Na－2e－===2Na＋，故D正确；

答案选D。