题目内容
【题目】在标准状况下，将224L氯化氢气体完全溶于635mL的水（密度为1g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3，该溶液中溶质的物质的量是多少__？该盐酸中溶质的质量分数是多少__？
【答案】10mol 36.5%
【解析】
根据n=
，标准状况下，224L氯化氢气体物质的量为
=10mol；
根据物质的量浓度计算公式c=
，则
，由于溶剂的体积不能代替溶液的体积，即溶液的体积未知，不能计算出盐酸的物质的量浓度；根据溶液中溶质的质量分数=
，结合题目已知条件，可计算该溶液溶质的质量分数。盐酸溶液中HCl的质量=10moL×36.5g/mol=365g，水的质量为635mL×1g/mL=635g，该溶液质量分数为
= 36.5%，
答案为：36.5%。
【题目】标准状况下，向100 mLNaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，测得最后所得溶液M的PH＞7（反应前后溶液的体积变化忽略不计）。在溶液M中逐滴缓慢滴加1 mol/L盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
已知图中B点位置固定，且V(B)=300,而点A C 可在各自的轴上移动。
（1）原溶液的物质的量浓度为_________mol/L，B点时，最终所得溶液中的溶质的物质的量浓度是___________mol/L(两种溶液混合时体积可以直接相加)
（2）V(A)的取值不同时，溶液M中的溶质的成分也不同，请填写下表：
V(A)的取值 | V(A)＝0 | 0＜V(A)＜150 | V(A)＝150 | 150＜V(A)＜300 |
溶质的成分 | ①__________ | ②___________ | ③_________ | ④_____________ |
当V(A)＝200时，C点数值为_____________。
（3）取V(A)＝100时对应的溶液M 30ml 与等体积的1 mol/L的盐酸按各种可能的方式混合，产生的气体体积Vml,则V 的取值范围是___________________。
【题目】为达到实验目的，试剂或仪器或操作正确的是（ ）
选项 | 实验目的 | 试剂或仪器或操作 |
A | 测定中和热 | 选择浓硫酸与NaOH溶液作为试剂 |
B | 比较Cl与S的非金属性 | 将盐酸滴入 |
C | 制备氢氧化铁胶体 | 将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，加热到红褐色 |
D | 电解法制取氯气 | 用铁作阳极电解饱和食盐水 |
A. AB. BC. CD. D
