Question

【题目】实验室用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液450mL，回答下列问题：

（1）实验步骤：

①计算所需称量的NaOH的质量为___g。

②用托盘天平称量NaOH固体，称量时应将NaOH置于烧杯中放在天平___盘称量。

③将称得的固体放于烧杯中，并加水溶解。

④检查容量瓶不漏水后，立即用玻璃棒引流转移溶液进入___mL容量瓶中。

⑤用少量水洗涤___2-3次；并将洗涤液转移进容量瓶。

⑥用玻璃棒引流向容量瓶中加水，至液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面最低点与刻度线相平。

⑦翻转摇匀后转入试剂瓶中储存。

（2）以上步骤有一步操作不当，写出序号并改正___。

（3）下列操作导致所配溶液的浓度偏大的有___。

A．NaOH中混有Na2O

B．氢氧化钠已潮解

C．容量瓶未干燥即用来配制溶液

D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出

E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

F．定容时俯视刻度线

Answer 1

【答案】20.0 左 500 烧杯和玻璃棒 ④错误，应将溶液冷却后再移液 AF

【解析】

根据题中实验室用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液450mL可知，本题考查配制一定物质的量浓度溶液的配制，运用配制一定物质的量浓度溶液操作步骤分析。

(1)由于实验室无450mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，配制出500mL溶液。

①配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液所需的氢氧化钠的质量，

故答案为：20.0

②用托盘天平称量时应为左物右码，故称量时应将NaOH置于烧杯中放在天平左盘称量。

故答案为：左

④由于实验室无450mL容量瓶，应选用500mL容量瓶。

故答案为：500；

⑤为防止溶质损失，应洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也转移入容量瓶中。

故答案为：烧杯和玻璃棒。

(2)氢氧化钠溶于水后放热，应将溶液冷却后移液，即④错误，而不能将溶解后的氢氧化钠立即转移到容量瓶中。

故答案为：④错误，应将溶液冷却后再移液

(3)A.NaOH中混有Na2O，Na2O会与水反应生成NaOH，导致氢氧化钠的物质的量偏大，则浓度偏高，故A正确；

B. 氢氧化钠已潮解，会导致氢氧化钠的真实的质量偏低，则浓度偏低，故B错误；

C. 容量瓶未干燥即用来配制溶液，对浓度无影响，故C错误；

D. 往容量瓶中移液时，有少量液体溅出，会导致溶质的损失，则浓度偏小，故D错误；

E. 未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故E错误；

F. 定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故F正确。

故答案为：AF.