题目内容
19.在一个1L密闭容器中加入2mol A和1mol B,发生反应:2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s).达到平衡时,C的浓度为1.2mol/L,C的体积分数是K,若维持容器的温度和体积不变,投料情况为0.5mol A+0.25mol B+3mol C+a mol D,达平衡后C的体积分数仍是K,则a的取值范围是a≥0.6mol.分析 在恒温恒容条件下,C的浓度仍为1.2mol/L,即平衡时C的物质的量为1.2mol,假设反应完全逆向,则在折算之后要满足n(A)=2mol,n(B)=1mol,D为固体,对平衡移动没有影响,据此分析.
解答 解:在恒温恒容条件下,C的浓度仍为1.2mol/L,即平衡时C的物质的量为1.2mol,假设反应完全逆向,则在折算之后要满足n(A)=2mol,n(B)=1mol,所以投料情况为0.5mol A+0.25mol B+3mol C+a mol D,但又D为固体,对平衡移动没有影响,所以D只要能够与C反应达到平衡状态的量即可,所以D最少为$\frac{3-1.2}{3}$=0.6mol,所以a的取值范围是a≥0.6mol;
故答案为:a≥0.6mol.
点评 本题考查化学平衡的有关计算、等效平衡,难度中等,构建平衡建立的途径是解题关键,注意等效平衡规律:
1、恒温恒压下,按化学计量数转化到一边,满足对应物质的物质的量之比相同,为等效平衡;
2、恒温恒容下,若反应前后气体气体发生变化,按化学计量数转化到一边,满足对应物质的物质的量相等,为等效平衡;若反应前后气体的体积不变,按化学计量数转化到一边,满足对应物质的物质的量之比相同,为等效平衡.
练习册系列答案
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4.升高温度,下列数据不一定增大的是( )
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A. | 1mol•L-1的醋酸溶液中c(H+)=0.01mol•L-1 | |
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C. | 10mL 1mol•L-1的醋酸溶液恰好与10mL 1mol•L-1的NaOH溶液完全反应 | |
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