Question

10．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 常温下，10L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有的OH^-离子数目为0.1N_A
• B． 50mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A
• C． 1mol羟基（-OH）中含电子数为10N_A
• D． 4.6g 金属钠与足量乙醇反应放出2.24L氢气

Answer 1

分析 A、pH=12的Na₂CO₃溶液中c（H⁺）=10^-12mol/L，根据水的离子积计算溶液中c（OH^-），再根据n=cV计算n（OH^-），根据N=nN_A计算OH^-离子数目；
B、浓硫酸随着反应的进行会变成稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，则反应生成的二氧化硫减少；
C、羟基不显电性；
D、氢气所处的状态不明确．

解答 解：A、pH=12的Na₂CO₃溶液中c（H⁺）=10^-12mol/L，故溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-12}}$=0.01mol/L，溶液中n（OH^-）=10L×0.01mol/L=0.1mol，OH^-离子数目为0.2mol×N_Amol^-1=0.1N_A，故A正确；
B、50mL 18.4mol/L的浓硫酸中H₂SO₄的物质的量=0.05L×18.4mol/L=0.92mol，若硫酸完全反应，由方程式可知生成二氧化碳的物质的量=0.92mol×$\frac{1}{2}$=0.46mol，由于Cu与浓硫酸反应，随反应进行，浓硫酸变稀，Cu不与稀硫酸反应，故实际得到SO₂小于0.46mol，故B错误；
C、羟基不显电性，故1mol羟基含9mol电子，故C错误；
D、氢气所处的状态不明确，不一定是标况，故物质的量不一定是2.24L，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．