题目内容

5．下列物质的性质比较，正确的是（　　）
A．酸性：H2SO4＞HClO4B．碱性：NaOH＞KOH
C．非金属性：P＞SD．气态氢化物稳定性：HCl＞H2S

分析 A、非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；
B、金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；
C、同周期从左到右非金属性增强；
D、非金属性越强，气态氢化物越稳定．

解答 解：A、非金属性Cl＞S，最高价氧化物的水化物酸性为H2SO4＜HClO4，故A错误；
B、金属性K＞Na，最高价氧化物的水化物碱性为KOH＞NaOH，故B错误；
C、同周期从左到右非金属性增强，所以非金属性：P＜S，故C错误；
D、非金属性：Cl＞S，所以气态氢化物越稳定：HCl＞H2S，故D正确；
故选D．

点评 本题考查元素的性质，为高频考点，把握同主族、同周期元素的性质比较规律为解答的关键，注意元素周期律的应用和规律性知识的归纳，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．某研究性学习小组根据氧化还原反应规律，欲探究NO2、NO与Na2O2反应的情况．
I．从理论上分析，Na2O2和NO2都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：
假设1：Na2O2氧化NO2；
假设2：NO2氧化Na2O2
（1）甲同学设计了如图所示装置进行实验．
①试管A中反应的离子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量Na2O2粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃．
（2）乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷并对甲同学的设计进行了改进．他在A、B之间增加了一个装置，然后重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，但带火星的木条未复燃．乙同学在A、B之间增加的装置的作用是除去生成NO2气体中混有的水蒸气
（3）根据甲、乙两位的实验及现象，你认为假设2（填“1”或“2”）更合理，NO2 和Na2O2反应的化学方程式为2NO2+Na2O2=2NaNO3
Ⅱ．该研究性学习小组还认为NO易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化．
查阅资料：2NO+Na2O2=2NaNO2； 2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O．酸性条件下，NO能与MnO2反应生成NO3-和Mn2+．
（4）丙同学用下图所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应．

①在反应前，需打开弹簧夹，先通入一段时间N2目的是将装置中的空气排出
②装置C、E中所盛放的试剂不能A（填字母编号）
A．无水硫酸铜     B．无水氯化钙   C．碱石灰  D．生石灰
③F中发生的氧化剂与还原剂的物质和量之比为3：5
④充分反应后，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许，加入稀盐酸，产生红棕色气体则产行中有Na2O2．
16．下列关于有机物的叙述不正确的是（　　）
A．石油、煤和天然气都是重要的化石燃料
B．淀粉、蔗糖和蛋白质均能发生水解反应
C．羊毛、塑料和橡胶均属于合成高分子材料
D．糖类、油脂和蛋白质都含有C、H、O三种元素
13．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料有Ni（OH）2，碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成，由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验路程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O
回答下列问题：
（1）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为Fe（OH）3、Al（OH）3（填化学式）；
（2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl；
（3）电解滤液时的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，检验电解滤液时阳极产生的气体的方法用湿润的淀粉碘化钾试纸；
（4）写出氧化反应的离子方程式：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-；
（5）如何检验Ni（OH）3已洗涤干净？取最后一次洗涤液少量于试管中，加入少量AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，证明沉淀已洗涤干净．
20．下列有关有机化学的说法中不正确的是（　　）
A．按系统命名法，化合物CH3CH（CH2CH3）2名称3-甲基戊烷
B．用新制的Cu（OH）2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖
C．有机物可发生加成反应、氧化反应、还原反应和聚合反应
D．图所示的有机物分子式为C14H12O2，不能发生银镜反应
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温下，10L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数目为0.1NA
B．50mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
C．1mol羟基（-OH）中含电子数为10NA
D．4.6g 金属钠与足量乙醇反应放出2.24L氢气
17．下列说法正确的是（　　）
A．硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界
B．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
C．医药中，常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性
D．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）2
14．塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料．添加塑化剂（DBP）可改善白酒等饮料的口感化学--选修5有机化学基础，但超过规定的限量会对人体产生伤害．其合成线路图如图I所示：

已知以下信息：
①$\stackrel{KMnO_{4}．H+}{→}$
②R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{NaOH}{→}$R1CH=+H2O（-R1、R2表示氢原子或烃基）
③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图II所示
（1）C的结构简式为CH3CH2OH，E中所含官能团的名称是碳碳双键、醛基．
（2）写出下列有关反应的化学方程式：
①E和H2以物质的量比1：1反应生成F：CH3CH=CHCHO+H2$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH=CHCH2OH；
②B和F以物质的量比1：2合成DBP：，反应类型为取代反应
（3）同时符合下列条件的B的同分异构体有6种，
写出其中任意两种同分异构体的结构简式、等．
①不能和NaHCO3溶液反应　      　②能发生银镜反应
③遇FeC13溶液显紫色　　　　　　　④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
（4）已知：$→_{（S）-CBS}^{邻苯二酚硼烷}$．根据已有知识并结合相关信息，写出以和CH3COOH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
15．利用金属的活泼性不同，冶炼镁、铁、汞分别应采用的方法是（　　）
A．热还原法、热分解法、电解法B．电解法、热还原法、热分解法
C．热分解法、热还原法、电解法D．电解法、热分解法、热还原法

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