Question

【题目】原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X、Y两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；Y、Z位于相邻主族；Z是地壳中含量最高的元素。X、W是同主族元素。上述五种元素两两间能形成四种常见的化合物甲、乙、丙、丁，这四种化合物中原子个数比如下表:

(1)写出下列元素符号：Y________Z ________W ________R __________

(2)写出下列化合物的电子式：乙__________ 丙____________

(3)向甲的水溶液中加入丁，有淡黄色沉淀生成，请写出反应的化学方程式：_____________________

(4)甲和乙反应能放出大量的热，同时生成两种无污染的物质，请写出该反应的化学方程式：____

Answer 1

【答案】N O Na S Na2S+H2O2=S↓+2NaOH 2H2O2+N2H4=N2↑+4H2O

【解析】

原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、R，Z是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素；Y、Z位于相邻主族，且Y的原子序数小于Z，则Y为N元素；X、Y两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，二者不可能同周期，X的原子序数小于Y，X只能处于第一周期，则X为H元素；X、W是同主族元素，则W为Na元素；甲是H元素与O元素组成，且原子个数比为1:1，甲为H2O2；乙为N元素与H元素组成，且原子个数比为1:2，则乙为N2H4；丙是Na元素与O元素组成，且原子个数比为1:1，则丙为Na2O2；丁为Na元素与R元素组成，且原子个数比为2:1，则R为S元素，丁为Na2S。

（1）根据上述分析，Y为N、Z为O、W为Na、R为S，故答案为：N；O；Na；S。

（2）乙为N2H4，其电子式为：；丙为Na2O2其电子式为：，故答案为：；。

（3）甲为H2O2，丁为Na2S，H2O2与Na2S反应生成淡黄色固体，即为硫单质，其化学反应方程式为：Na2S+H2O2=S↓+2NaOH，故答案为：Na2S+H2O2=S↓+2NaOH。

（4）甲为H2O2，乙为N2H4，H2O2与N2H4反应生成两种无污染的物质氮气和水，其化学反应方程式为：2H2O2+N2H4=N2↑+4H2O，故答案为：2H2O2+N2H4=N2↑+4H2O。