Question

【题目】甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似。25℃时，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定20mL0.1mol/L甲胺溶液，滴定曲线如图所示。(已知：AG＝lg[c(H+)/c(OH-)])下列说法正确的是

A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B. 水的电离程度：d＞c＞b＞a

C. Kb(CH3NH2·H2O)＝1×10－5

D. b点溶液中存在：c(H+)－c(OH-)＝c(CH3NH2·H2O)－c(CH3NH3＋)

Answer 1

【答案】C

【解析】

a点0.1mol/L甲胺溶液c(OH-)=1×10—3mol/L，抑制水的电离；b点为半反应点，形成等浓度的氯化甲胺和甲胺混合溶液，溶液显碱性；c点为氯化甲胺和甲胺混合溶液，溶液显中性；d点为等浓度的氯化甲胺和盐酸混合溶液，溶液显酸性。

A项、20mL 0.1mol/L的盐酸溶液与20mL0.1mol/L甲胺溶液完全反应时，生成氯化甲胺溶液，溶液显酸性，定过程应该选择酚酞作为指示剂会导致测定结果偏低，应该选用甲基橙作指示剂，故A错误；

B项、d点为等浓度的氯化甲胺和盐酸混合溶液，，溶液显酸性，c点为氯化甲胺和甲胺混合溶液，溶液显中性，则水的电离程度： c＞d，故B错误；

C项、a点0.1mol/L甲胺溶液c(OH-)=1×10—3mol/L，Kb(CH3NH2·H2O)＝c(CH3NH3＋)c(OH-)

/c(CH3NH2·H2O)≈1×10—3mol/L×1×10—3mol/L/0.1mol/L=1×10－5，故C正确；

D项、b点为半反应点，形成等浓度的氯化甲胺和甲胺混合溶液，由电荷守恒得：c(H+)+ c(CH3NH3＋)=c(OH-)+ c(Cl-)，由物料守恒得：2c(Cl-)= c(CH3NH2·H2O)+ c(CH3NH3＋)，两式联立得：2c(H+)+ 2c(CH3NH3＋)=2c(OH-)+ c(CH3NH2·H2O)+ c(CH3NH3＋)，c(H+)－c(OH-)=1/2[c(CH3NH2·H2O)—c(CH3NH3＋)]，故D错误。

故选C。