Question

【题目】25℃时，草酸溶液中部分微粒的物质的量浓度随NaOH溶液的加入pH 的变化如图所示。其中c (H2C2O4) +c (HC2O4－)+ c (C2O42－)=0.1mol/L，下列说法不正确的是

A. H2C2O4的Ka2数量级为10－5

B. NaHC2O4溶液中，c (Na+)>c(HC2O4－)>c (H+)>c (OH－)

C. 0.1mol/L 的H2C2O4溶液，H2C2O4的电离度为80%

D. pH=7.0的溶液中，c (Na+)=0.1 + c(C2O42－) - c (H2C2O4)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A项，根据c（HC2O4-）=c（C2O42-）时溶液的pH计算H2C2O4的Ka2；

B项，根据图像知NaHC2O4溶液呈酸性，NaHC2O4溶液中HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度，据此分析判断NaHC2O4溶液中离子浓度的大小顺序；

C项，由图像中0.1mol/LH2C2O4溶液中c（HC2O4-）分析H2C2O4的电离度；

D项，由电荷守恒和c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol/L分析。

A项，H2C2O4的电离方程式为H2C2O4H++HC2O4-、HC2O4-H++C2O42-，H2C2O4的Ka2=，根据图像当c（HC2O4-）=c（C2O42-）时溶液的pH介于4和5之间，H2C2O4的Ka2数量级为10-5，A项正确；

B项，根据图像知NaHC2O4溶液呈酸性，NaHC2O4溶液中HC2O4-的电离程度（HC2O4-H++C2O42-）大于HC2O4-的水解程度（HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-），但HC2O4-的电离程度和水解程度都很微弱，NaHC2O4溶液中c（Na+）>c（HC2O4-）>c（H+）>c（OH-），B项正确；

C项，H2C2O4的电离以第一步电离为主，已电离的H2C2O4分子的浓度等于溶液中c（HC2O4-），图像中0.1mol/LH2C2O4溶液中c（HC2O4-）<0.08mol/L，0.1mol/LH2C2O4溶液中H2C2O4的电离度为×100%<80%，C项错误；

D项，加入NaOH溶液后溶液中的电荷守恒式为：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-），常温下pH=7.0的溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），则pH=7.0的溶液中的电荷守恒为c（Na+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-），将c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol/L代入得c（Na+）=0.1+c（C2O42-）-c（H2C2O4），D项正确；

答案选C。