Question

【题目】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)1molN2(g)与适量O2(g)起反应生成NO2(g)，吸收68 kJ热量。_______________________。

(2)1molCu(s)与适量O2(g)起反应生成CuO(s)，放出157 kJ热量。________________________。

(3)卫星发射时可用(N2H4)作燃料，1mol N2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622 kJ热量___。

(4)汽油的重要成分是辛烷(C8H18)，1molC8H18(l)在O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出5 518 kJ热量。______________________________。

(5)1molC(s)与适量H2O(g)起反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ热量。_________________________。

Answer 1

【答案】N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+68 kJ/mol Cu(s)+1/2 O2(g)=CuO(s) ΔH=-157 kJ/mol N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-622 kJ/mol C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5518 kJ/mol C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.5 kJ/mol

【解析】

书写热化学方程式的一般步骤是：(一)正确书写化学反应方程式；(二)在各反应物和生成物的化学式右边注明物质的聚集状态，在等号上注明反应所处的温度和压强（250C、101kPa可不注明）；(三)热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，根据题给数据计算化学计量数与反应热的对应数量关系；(四)用ΔH表示反应热并置于热化学方程式的后边，并注明“+、-”号和单位。

(1)因1molN2完全反应吸收68kJ热量，其热化学方程式为：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);ΔH=+68 kJ/mol。

(2)1molCu(s)完全反应放出157 kJ热量，其热化学方程式为：Cu(s)+O2(g)=CuO(s);ΔH=－157 kJ/mol。

(3) 1mol N2H4(l)完全反应放出622kJ热量，其热化学方程式为：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l);ΔH=-622 kJ/mol。

(4) 1molC8H18(l)完全燃烧放出热量5518kJ热量，其热化学方程式为：C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH=-5518 kJ/mol。

(5) 1molC(s)完全反应吸收131.5kJ能量，其热化学方程式为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH=+131.5 kJ/mol。