Question

【题目】t℃时CuSO4的溶解度是Sg，其饱和溶液密度为dg·cm－3，物质的量浓度为cmol·L－1。向足量饱和溶液中加入mg无水CuSO4或蒸发掉ng水后恢复t℃，均能获得Wg胆矾晶体，下列关系式正确的是

A. c＝mol·L－1 B. S＝g

C. m＝g D. W＝g

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.考查c、d、S的代数关系．t℃时CuSO4的溶解度是S g，设100g水与Sg CuSO4可形成饱和溶液，则所得饱和溶液质量=(100+S)g，溶质硫酸铜物质的量=mol，而所得饱和溶液的体积=×10-3L，故物质的量浓度C==mol/L ，故A错误；

B. 考查S、W、n的代数关系．饱和溶液蒸发掉ng水恢复到t℃时，获得Wg CuSO45H2O晶体，逆向思维即再加入（蒸发掉的）n g水时，Wg胆矾晶体就可恰好溶解恢复到原饱和溶液，即n g水与Wg CuSO45H2O可形成饱和溶液，饱和溶液中溶质质量=W×g，溶液的质量=(n+W)g，此时硫酸铜的溶解度S= 100g=g；故B错误；

C.考查S、m、n的代数关系．加入m g无水CuSO4或蒸发掉n g水后恢复到t℃，均能获得W g胆矾晶体，说明n g水中溶解m g无水CuSO4恰好成饱和溶液，此时硫酸铜溶解度S=g，则m=g；故C正确；

D. 考查W、S、m的代数关系，加入mg的无水CuSO4与饱和溶液中的水反应而使饱和溶液因水减少而析出晶体，Wg硫酸铜晶体中所含结晶水质量=Wg×、所含硫酸铜的质量=Wg×，而其中（W××100%-m）g硫酸铜完全溶解于Wg×水恰好成为饱和溶液，则:=，则析出晶体质量W=g；故D错误。

本题答案为C。