Question

【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)

A. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含74.0 g Ca(OH)2的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出57.3 kJ的热量

B. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1，将足量的N2(g)和H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成1mol NH3(g)，放出46.2kJ的热量

C. 2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ

D. 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋1/2O2(g)==CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，中和热必须是生成1molH2O所放出的热量，与几元酸、碱无关，74.0gCa(OH)2的稀溶液与稀硫酸完全中和生成2mol水，应放出114.6kJ的热量，故A错误；

B.由N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1可知，完全反应生成2mol的NH3(g)，放出92.4kJ的热量，所以将足量的N2(g)和H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成1molNH3(g)，放出46.2kJ的热量，故B正确；

C.ΔH的单位为kJ·mol－1，所以氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1，故C错误；

D.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，甲醇燃烧生成的氢气不属于稳定的化合物，故D错误。