题目内容

化学兴趣小组为探究某铁矿石(主要成分为Fe203和Si02)的性质,进行如下实验:

(1)步骤(I)中分离溶液和沉淀的操作名称是______;
(2)沉淀A中一定含有______,该物质属于______(填“酸性”或“碱性”)氧化物;
(3)往滤液Y中加入KSCN溶液,溶液呈______(填“黄色”或“红色”);
(4)写出步骤(Ⅱ)中生成Fe(OH)3的离子方程式______.
(1)铁矿石的主要成分为Fe203和Si02,加入足量盐酸后,氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,二氧化硅为难溶物且不与盐酸反应,可以通过过滤的方法分离,
故答案为:过滤;
(2)二氧化硅不与盐酸反应,所以过滤后得到的沉淀A为SiO2;二氧化硅能够与强碱溶液反应生成盐和水,所以二氧化硅属于酸性氧化物,
故答案为:SiO2;酸性氧化物;
(3)滤液中含有铁离子,铁离子能够与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁,
故答案为:红色;
(4)步骤Ⅱ为铁离子与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀,反应的离子方程式为:Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓,
故答案为:Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓.
练习册系列答案
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(15分)Fe2O3俗称氧化铁红,常用作油漆着色剂。工业以煤矸石(主要成分:SiO2 49.5%;Fe2O3 20.6%;Al2O318.9%,以及MgO、FeO等其他杂质)制备并研究氧化铁红的应用。
(一)制备氧化铁红
1.预处理:将煤矸石粉碎,在350℃下焙烧2小时。
2.加酸溶解:将预处理后的煤矸石溶于质量分数为15%过量的硫酸溶液中,过滤。在滤液中加入的H2O2
3.调节pH:在上述滤液中加1mol/LNaOH溶液调节溶液的pH,再过滤,得到滤渣。
4.产品处理:将滤渣进行水洗、烘干、煅烧、研磨、过筛得产品。
已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀
1.3
3.3
7.5
10.3
完全沉淀
2.8
5.2
9.7
12.2
请回答下列问题:
(1)预处理时,将煤矸石焙烧2小时的目的是                      
(2)酸浸操作中,过量H2SO4的作用是                          
在实验室中进行该操作时,用到玻璃仪器有           
(3)用NaOH溶液调节pH的最佳范围是      。若从第二次过滤的滤液中获取较纯净的硫酸镁晶体,应补充的操作是                          、洗涤后,干燥即得。
(4)产品处理时,对滤渣水洗的操作是                         
(二)分析与讨论:

(5)产品处理时,煅烧温度对产品的纯度有很大影响。已知温度对产物纯度的影响如图1所示,则煅烧时温度最好控制在     ℃。
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