题目内容
11．在一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生反应：2A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）①混合气体平均相对分子质量 ②容器内气体压强 ③混合气体总物质的量 ④C物质的量浓度．
| A． | 只有②③ | B． | ①④ | C． | ②③④ | D． | 只有④ |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：①由于气体的质量会发生变化，物质的量保持不变，所以平均相对分子质量不变，则反应达到平衡，故正确；
②由于该反应是在恒容的密闭容器内进行的反应前后气体的体积相等的反应，所以无论反应是否达到平衡，容器内气体的压强不变，因此不能判断反应达到平衡，故错误；
③由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以无论反应是否达到平衡，混合气体总物质的量均不变，故错误；
④B是气体，若反应未达到平衡，则C的物质的量浓度就会发生变化，所以C物质的量浓度不变说明反应达到平衡状态，故正确；
故选B．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
练习册系列答案
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按先后顺序写出检验F中官能团的试剂Br2的CCl4溶液和银氨溶液对应反应的现象是Br2的CCl4溶液褪色和银镜生成
；
2．
溴乙烷是一种重要的化工合成原料．实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下：
实验中可能用到的数据如表：
①合成反应：在仪器A中加入适量NaBr、1：1浓硫酸和50mL乙醇，安装好仪器，缓缓加热，收集馏出物．
②分离提纯：将馏出物加水后振荡，再加入适量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷．
回答下列问题：
（1）配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为b（选填编号）．
a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管
（2）仪器A中发生的反应为：NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O．（用一条方程式表示）
（3）仪器B的名称是蒸馏烧瓶，冷水进口是b（填“a”或“b”）．
（4）制备时，需将仪器C置于盛有冰水混合物的烧杯中，目的是冷却溴乙烷．
（5）上述装置中的仪器连接部分都为玻璃接口的原因是：反应会产生Br2，腐蚀橡胶．
（6）溴乙烷粗产品可能混有多种杂质，若仪器A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是d（选填编号）．
a．蒸馏
b．氢氧化钠溶液洗涤
c．用四氯化碳萃取
d．用亚硫酸钠溶液洗涤
加水的目的是为了除除去溶解在溴乙烷中乙醇．
（7）该实验所得溴乙烷的产率为79%．（保留两位有效数字）
溴乙烷是一种重要的化工合成原料．实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下：实验中可能用到的数据如表：
| 物 质 | 相对分子质量 | 沸点（℃） | 密度（g•cm-3） | 水溶性 |
| CH3CH2OH | 46 | 78.4 | 0.79 | 互溶 |
| CH3CH2Br | 109 | 38.4 | 1.42 | 难溶 |
| CH3CH2OCH2CH3 | 74 | 34.5 | 0.71 | 微溶 |
| CH2=CH2 | 28 | -103.7 | 0.38 | 不溶 |
| 浓硫酸（H2SO4） | 98 | 338.0 | 1.38 | 易溶 |
②分离提纯：将馏出物加水后振荡，再加入适量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷．
回答下列问题：
（1）配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为b（选填编号）．
a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管
（2）仪器A中发生的反应为：NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O．（用一条方程式表示）
（3）仪器B的名称是蒸馏烧瓶，冷水进口是b（填“a”或“b”）．
（4）制备时，需将仪器C置于盛有冰水混合物的烧杯中，目的是冷却溴乙烷．
（5）上述装置中的仪器连接部分都为玻璃接口的原因是：反应会产生Br2，腐蚀橡胶．
（6）溴乙烷粗产品可能混有多种杂质，若仪器A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是d（选填编号）．
a．蒸馏
b．氢氧化钠溶液洗涤
c．用四氯化碳萃取
d．用亚硫酸钠溶液洗涤
加水的目的是为了除除去溶解在溴乙烷中乙醇．
（7）该实验所得溴乙烷的产率为79%．（保留两位有效数字）
19．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法错误的是（ ）
| A． | 过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白 | |
| B． | 含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中 | |
| C． | 燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应 | |
| D． | 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀 |
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液Ca++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| B． | 氯气通入氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O | |
| C． | 次氯酸钠溶液中通入过量CO2：2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO | |
| D． | 氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑ |
16．下列有关分液漏斗说法正确的是（ ）
| A． | 使用分液漏斗前不用检查活塞处是否漏水 | |
| B． | 放气时，直接打开上口玻璃塞 | |
| C． | 分液操作时，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出 | |
| D． | 应选用球形分液漏斗进行分液 |
20．现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了明确四种溶液各自是什么，将它们随意编号A、B、C、D后，产生的现象记录于下表．
（1）A、D溶液中溶质的化学式：A：CaCl2；D：Na2CO3．
（2）写出上述实验中的有关化学方程式：
③HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；
④CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓．
| 实 验 顺 序 | 实 验 内 容 | 实 验 现 象 |
| ① | A+B | 没有现象 |
| ② | B+D | 有气体放出 |
| ③ | B+C | 有沉淀生成 |
| ④ | A+D | 有沉淀生成 |
（2）写出上述实验中的有关化学方程式：
③HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；
④CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓．
