题目内容
19．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法错误的是（ ）| A． | 过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白 | |
| B． | 含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中 | |
| C． | 燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应 | |
| D． | 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀 |
分析 A．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂；
B．氧化铝为致命的结构，但氯离子存在时，结构被破坏；
C．金属元素发生焰色反应会出现不同的色彩；
D．Al比铁活泼，但氧化铝为致密的氧化物．
解答 解：A．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂，不能用于食品、羽毛和织物等的漂白，故A错误；
B．氧化铝为致命的结构，但氯离子存在时，结构被破坏，所以含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中，故B正确；
C．金属元素发生焰色反应会出现不同的色彩，节日燃放的烟花即是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩，故C正确；
D．Al比铁活泼，但氧化铝为致密的氧化物，所以铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，故D正确；
故选A．
点评 本题考查物质的性质和用途等，综合性较强，涉及过氧化钠、氧化铝的性质、焰色反应的性质等，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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13．对于制氢气原理CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是（ ）
| A． | 降低压强 | B． | 增大水蒸气浓度 | C． | 加入催化剂 | D． | 升高温度 |
14．氨的合成是最重要的化工生产之一．
Ⅰ．工业上合氨用的H2有多种制取的方法：
①用焦炭跟水反应：C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）；
②用天然气中水蒸气反应：CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$CO（g）+3H2（g）
已知有关反应的能量变化如图所示，且方法②的反应只能在高温下发生，则方法②中反应的△H=（a+3b-c）KJ/mol．
Ⅱ．在3个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：
3H2（g）+N2（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g），按不同方式设入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：
（1）下列能说明该反应已达到平衡状态的是c．
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
（2）甲容器中达到平衡所需的时间t＞5min（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）乙中从反应开始到平衡时N2的平均反应速率0.2mol/（L．min），（注明单位）．
（4）分析上表数据，下列关系正确的是c．
a.2c1=3mol/L b．ω1=ω2 c.2ρ1=ρ2
（5）该温度下，容器乙中，该反应的平衡常数K=$\frac{4}{81}$（用分数表示）（mol/L）-2．
Ⅲ．（1）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示．
电池正极的电极反应式是N2+8H++6e-=2NH4+，A是氯化铵．
（2）用氨合成尿素的反应为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．工业生产时，原料气带有水蒸气．图2表示CO2的转化率与氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的变化关系．
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大是Ⅲ．
②测得B点氨的转化率为40%，则x13．
Ⅰ．工业上合氨用的H2有多种制取的方法：
①用焦炭跟水反应：C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）；
②用天然气中水蒸气反应：CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$CO（g）+3H2（g）
已知有关反应的能量变化如图所示，且方法②的反应只能在高温下发生，则方法②中反应的△H=（a+3b-c）KJ/mol．
Ⅱ．在3个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：
3H2（g）+N2（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g），按不同方式设入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 3molH2、2molN2 | 6molH2、4molN2 | 2molNH3 |
| 达到平衡的时间（min） | T | 5 | 8 |
| 平衡时N2的浓度（mol•L-1） | C1 | 3 | |
| N2的体积分数 | ω1 | ω2 | ω3 |
| 混合气体密度（g•L-1） | ρ1 | ρ2 |
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
（2）甲容器中达到平衡所需的时间t＞5min（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）乙中从反应开始到平衡时N2的平均反应速率0.2mol/（L．min），（注明单位）．
（4）分析上表数据，下列关系正确的是c．
a.2c1=3mol/L b．ω1=ω2 c.2ρ1=ρ2
（5）该温度下，容器乙中，该反应的平衡常数K=$\frac{4}{81}$（用分数表示）（mol/L）-2．
Ⅲ．（1）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示．
电池正极的电极反应式是N2+8H++6e-=2NH4+，A是氯化铵．
（2）用氨合成尿素的反应为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．工业生产时，原料气带有水蒸气．图2表示CO2的转化率与氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的变化关系．
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大是Ⅲ．
②测得B点氨的转化率为40%，则x13．
11．在一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生反应：2A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体平均相对分子质量 ②容器内气体压强 ③混合气体总物质的量 ④C物质的量浓度．
①混合气体平均相对分子质量 ②容器内气体压强 ③混合气体总物质的量 ④C物质的量浓度．
| A． | 只有②③ | B． | ①④ | C． | ②③④ | D． | 只有④ |
8．如表根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ）
| 选 项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 | 产生无色气体 | Na2O2没有完全变质 |
| B | 将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液．再向上层溶液中滴加溴水 | 实验现象1： 上层溶液不变红，下层溶液呈紫红色 实验现象2： 上层溶液变红 | 氧化性：Br2＞Fe3+＞I2 |
| C | 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 | 铝箔熔化但不滴落 | 铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al的 |
| D | 取久置的绿矾（FeSO4•7H2O）溶于水，加入KSCN溶液 | 溶液变为红色 | 绿矾部分或全部被氧化 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
