题目内容
16．下列有关分液漏斗说法正确的是（ ）| A． | 使用分液漏斗前不用检查活塞处是否漏水 | |
| B． | 放气时，直接打开上口玻璃塞 | |
| C． | 分液操作时，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出 | |
| D． | 应选用球形分液漏斗进行分液 |
分析 A．使用的仪器带有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查是否漏水；
B．放气时，打开旋塞放气；
C．下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
D．梨形分液漏斗下端小．
解答 解：A．分液漏斗有活塞，使用前需要检查是否漏水，故A错误；
B．放气的方法为：漏斗倒置，打开旋塞放气，故B错误；
C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免污染，故C正确；
D．梨形分液漏斗下端小，萃取完成以后分液时较容易，故D错误．
故选C．
点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离提纯以及分液等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
10．下列物质是强电解质的是（ ）
| A． | 碳酸钡 | B． | 石墨 | C． | 浓H2SO4 | D． | HClO |
11．在一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生反应：2A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体平均相对分子质量 ②容器内气体压强 ③混合气体总物质的量 ④C物质的量浓度．
①混合气体平均相对分子质量 ②容器内气体压强 ③混合气体总物质的量 ④C物质的量浓度．
| A． | 只有②③ | B． | ①④ | C． | ②③④ | D． | 只有④ |
8．如表根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ）
| 选 项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 | 产生无色气体 | Na2O2没有完全变质 |
| B | 将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液．再向上层溶液中滴加溴水 | 实验现象1： 上层溶液不变红，下层溶液呈紫红色 实验现象2： 上层溶液变红 | 氧化性：Br2＞Fe3+＞I2 |
| C | 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 | 铝箔熔化但不滴落 | 铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al的 |
| D | 取久置的绿矾（FeSO4•7H2O）溶于水，加入KSCN溶液 | 溶液变为红色 | 绿矾部分或全部被氧化 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．已知反应：
①101kPa时，C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ•mol-1
下列结论正确的是（ ）
①101kPa时，C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ•mol-1
下列结论正确的是（ ）
| A． | 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ•mol-1 | |
| B． | 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量为57.3 kJ | |
| C． | 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1 | |
| D． | 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1 |
6．铁、铜混合粉末18.0g加入到100ml 5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2g．下列说法正确的是（ ）
| A． | 剩余固体是铁、铜混合物 | |
| B． | 反应后溶液中n （Fe2+）+n（Cu2+）=0.75 mol | |
| C． | 反应后溶液中n （Fe3+）=0.10 mol | |
| D． | 原固体混合物中铜的质量是8.0g |