题目内容
A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题：
（1）写出B、C、E元素的名称B 、C 、E 。
（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的电子式为 。
（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）
①比较这两种元素常见单质的熔点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
（4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为 、 ，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为 。
（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
。
（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为 。
①a mol ②b mol ③a/3 mol
④ b/3 mol ⑤0 ⑥(4a-b)mol
（1）氮 氧 铝 （2）
（3）②③
（4）NaHSO4 NaHSO3 H+ + HSO3— = H2O + SO2 ↑ （5）OH— + HS— = H2O + S2— （6）②
解析试题分析：B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X，所以B一定是氮元素，则X是硝酸铵。F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，所以根据核外电子的排布规律可知，F的最外层电子数应该是6个，则F是S元素。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应，这说明一定含有铝元素，则根据原子序数大小可知E是Al，则D是Na。A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，且A的原子半径最小，所以A是H，C是氧元素。
考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用以及常见化学用语的书写
点评：该题是高考中的常见题型，试题综合性强，贴近高考，难度较大。试题基础性强，侧重能力的培养和解题方法的指导与训练。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
[化学/选修/物质结构与性质]A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，各元素对应的单质均为固体．A、C、E三元素的原子核外均只有2个未成对电子．B、E元素的原子序数之和等于C、D元素的原子序数之和．