题目内容
5．已知热化学方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ•mol-1，在容器中充入2mol SO2和1mol O2，充分反应，最终放出的热量（ ）| A． | 等于196.64kJ | B． | 等于98.32kJ | C． | 小于196.64kJ | D． | 大于196.64kJ |
分析 根据热化学方程式得出生成1molSO3时放出的热量，利用极限法计算出2mol SO2和1molO2反应生成SO3的物质的量，计算放出的热量，由于可逆反应的不完全性，所以放出的热量小于按极限法计算放出的热量．
解答 解：根据热化学方程式SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol的含义，可知SO2和O2反应生成1molSO3时放出的热量为98.32kJ，所以生成2molSO3时放出的热量为196.64kJ，由于是可逆反应，2mol SO2和1molO2不能完全反应，所以放出的热量小于196.64kJ，
故选C．
点评 本题以反应热的计算为载体，考查可逆反应的不完全性，注意可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）
| A． | x的原子半径大于y的原子半径 | |
| B． | x的电负性大于y的电负性 | |
| C． | x的核电荷数大于y的核电荷数 | |
| D． | x的第一电离能小于y 的第一电离能 |
16．反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示（ ）
| A． | v（O2）=0.010 mol•L-1•s-1 | B． | v（NO）=0.008 mol•L-1•s-1 | ||
| C． | v（H2O）=0.006 mol•L-1•s-1 | D． | v（NH3）=0.002 mol•L-1•s-1 |
20．
据报道，近来发现了一种新的星际分子，其分子模型如图所示（途中给球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，颜色相同的球表示同一种原子）．下列对该物质的说法中正确的是（ ）
据报道，近来发现了一种新的星际分子，其分子模型如图所示（途中给球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，颜色相同的球表示同一种原子）．下列对该物质的说法中正确的是（ ）| A． | ①处的化学键表示碳碳双键 | B． | 此星际分子属于烃类 | ||
| C． | ③处的原子可能是氯原子或氟原子 | D． | ②处的化学键表示碳碳单键 |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 物质的量是一个基本单位 | |
| B． | 1mol水分子中含有1mol氢分子和1mol氧原子 | |
| C． | 1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和 | |
| D． | 摩尔就是物质的量 |
17．100mL浓度为2mol•L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）
| A． | 加入数滴氯化铜溶液 | B． | 加入适量的6 mol•L-1的盐酸 | ||
| C． | 加入适量蒸馏水 | D． | 加入适量的氯化钠溶液 |
14．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年．下列关于水的说法中，错误的是（ ）
| A． | 蒸馏法是海水淡化的方法之一 | |
| B． | 淡水的密度小于海水的密度 | |
| C． | 融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 | |
| D． | 天然水经过混凝法净化即可作为生活用水 |
15．将a g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为（ ）
| A． | a g | B． | $\frac{3a}{4}$ g | C． | $\frac{3a}{2}$ g | D． | $\frac{4a}{3}$g |