题目内容
15.将a g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后,将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体,Na2O2固体增加的质量为( )A. | a g | B. | $\frac{3a}{4}$ g | C. | $\frac{3a}{2}$ g | D. | $\frac{4a}{3}$g |
分析 CO在氧气中完全燃烧生成CO2,CO2和再与Na2O2反应,方程式为2CO+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,总方程式为:CO+Na2O2=Na2CO3,可知过氧化钠增重为CO的质量;
H2在氧气中完全燃烧生成H2O,H2O再与Na2O2反应,方程式为2H2+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,总反应方程式为:H2+Na2O2=2NaOH,可知反应后固体质量增加为氢气质量,以此解答该题.
解答 解:CO在氧气中完全燃烧生成CO2,CO2和再与Na2O2反应,方程式为2CO+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,总方程式为:CO+Na2O2=Na2CO3,可知过氧化钠增重为CO的质量;
H2在氧气中完全燃烧生成H2O,H2O再与Na2O2反应,方程式为2H2+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,总反应方程式为:H2+Na2O2=2NaOH,可知反应后固体质量增加为氢气质量,
故由agCO和H2组成的混合物在足量的O2中充分燃烧,立即通入足量的Na2O2固体,固体质量增加应为CO和H2的质量,即固体增重为ag,故选A.
点评 本题考查混合物计算,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,注意利用总反应方程式判断固体增重,也可以利用差量法进行判断,若物质可以写成(CO)x.yH2形式,完全燃烧后通入足量过氧化钠,过氧化钠增重为该物质的质量,难度中等.
A. | 等于196.64kJ | B. | 等于98.32kJ | C. | 小于196.64kJ | D. | 大于196.64kJ |
A. | NO3- | B. | SO42- | C. | CO32- | D. | Cl- |
A. | 容器内每减少1molA2,同时生成2molAB3 | |
B. | 混合气体总压强不再改变 | |
C. | 容器内每减少1molA2,同时消耗3molB2 | |
D. | 密闭容器内的物质的总质量不再改变 |
A. | C2H5OH(液态) | B. | 盐酸 | C. | 氯化钠溶液 | D. | 豆浆 |
A. | 标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA | |
B. | 通常状况下,NA 个CO2分子占有的体积为22.4L | |
C. | 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为2NA | |
D. | 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA |
A. | 钠是银白色金属,密度很大 | |
B. | 将金属钠放到水中不反应 | |
C. | 金属钠在空气中燃烧,生成过氧化钠 | |
D. | 金属钠的熔点很高 |