题目内容

13．下列叙述错误的是（　　）
A．向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液，蛋白质发生变性
B．一定条件下，乙醇能被氧化成一种刺激性气味的液体
C．用Cl2和NaOH溶液为原料制备次氯酸钠
D．海水提溴和生产玻璃过程中均涉及氧化还原反应

分析 A．蛋白质遇重金属盐发生变性；
B．乙醇能被氧化成乙醛；
C．氯气跟氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；
D．制造普通玻璃的反应类型主要是复分解反应．

解答 解：A．硫酸铜是重金属盐，蛋白质遇重金属盐发生变性，故A正确；
B．乙醇能被氧化成乙醛，乙醛有刺激性气味，故B正确；
C．氯气跟氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，可制得次氯酸钠，故C正确；
D．制造普通玻璃的反应类型主要是复分解反应，不涉及氧化还原反应，故D错误．
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应以及物质性质的考查，题目难度不大，本题注意常见工业生产原理，注重基础知识的积累．

练习册系列答案
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3．莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]溶液经常用于定量滴定实验，下列有关说法正确的是（　　）
A．配制0.1mol•L-1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐19.6克
B．可与含Fe2+、HClO、H+、Cl-微粒的溶液大量共存
C．加入过量Ba（OH）2溶液发生反应：2Ba2++2SO42-+Fe2++2OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓
D．取样，加入浓NaOH溶液并加热，出现可让蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH4+
4．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3杂质）为原料，常采用的固体碱熔氧化法制备K2Cr2O7的流程如图所示：

已知：i．NaFeO2遇水强烈水解
ii．K2Cr2O7在水中的溶解度随温度的升高而升高的程度大
iii．2CrO42-（黄色）+2H+?TCr2O72-（橙色）+H2O
请按要求回答下列问题：
（1）铬铁矿经粉碎处理的目的是增大反应物的表面积，提高反应速率；
步骤Ⅰ若在坩埚中进行，适合此实验的坩埚种类是（填选项字母）A；
A．铁坩埚B．氧化铝坩埚C．石英坩埚D．陶瓷坩埚
（2）步骤Ⅱ水浸时有红褐色沉淀生成，请用离子方程式表示此现象的原因：FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-；滤液1的颜色为黄色．
（3）步骤Ⅲ选用CO2调节pH，滤渣2的成分：H2SiO3、Al（OH）3．
（4）从滤液2获得b g K2Cr2O7晶体时，步骤Ⅳ需历经如下操作：
“酸化”至pH＜5→加适量KCl固体→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥
①“酸化”至pH＜5的目的是除去滤液2中CO32-或HCO3-、增大使c（H+）浓度，使2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O平衡正向移动，提高产率．
②此过程中能除去NaCl杂质的依据是K2Cr2O7在水中的溶解度随温度的升高而升高的程度大，而NaCl则变化小，故将含K2Cr2O7、NaCl的溶液蒸发、浓缩、冷却时，结晶物中主要含有K2Cr2O7．
③假设a g铬铁矿中铬元素全部转化到b g K2Cr2O7（Mr=294）晶体中，则步骤Ⅰ中发生还原反应的氧气的物质的量为$\frac{b}{168}$mo．
1．化学用语是学习化学的重要工具．以下化学用语或表述正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．碳正离子中质子数与电子数之比值为3：2
C．水合氢离子的结构式为 
D．NaHCO3水解反应的离子方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
8．CO2和NH3是工业上制备尿酸的重要原料，液态氨发生自偶电离：2NH3（l）═NH4++NH2-，NH4+的立方体构型是正四面体，NH2-的VSEPR模型是正四面体．
18．写出一种满足下列条件的的同分异构体的结构简式：．
（1）苯环上有两个取代基；
（2）具有弱碱性，能发生银镜反应；
（3）水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应．
5．下列有机物其一氯代物的结构可能只有一种的是（　　）
A．C2H6B．C3H8C．C4H10D．C5H12
2．制取漂白粉的氯气通过电解饱和食盐水得到．
（1）现需制取漂白粉2.54吨，理论上需要标准状态下氯气的体积为多少？需要消耗NaCl的质量是多少？（写出计算过程）
（2）某研究性学习小组用如图电解装置电解500g饱和食盐水一段时间．电解过程中发现只有氢气排出，研究电解后溶液发现溶液有强漂白性，则漂白物质可能为NaClO．此时电路中共通过4mol电子，计算本次实验所得溶液中该漂白性物质的质量分数56%．
3．铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．

回答下列问题：
（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示．原料中除铁矿石和焦炭外还有石灰石．除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2）的化学反应方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和CO（填化学式）．
（2）已知：①Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol-1
          ②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
          ③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110kJ•mol-1
则反应Fe2O3（s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2Fe（s）+3CO2（g）的△H=-355kJ•mol-1．理论上反应②③放出的热量足以供给反应①所需要的热量（填上述方程式序号）．
（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉的炉腰部分，主要反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；熔融造气炉相当于高炉的炉腹部分．
（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2污染空气，脱SO2的方法是碱液或氢氧化钠、氨水．

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