同一种制备装置可用于制取不同的气体.若只用如图装置制取气体.则:(1)请在下表空格中填上所需药品.所制气体药品分液漏斗内烧瓶中 O2 MnO2 H2 稀H2SO4 NH3 CaO NO 稀HNO3 Cu CO2 稀H2SO4 石灰石 C2H4 C2H5OH 稀H2SO4 C2H2 CaC2 (2)写出表中药品制备O2的化学方程式 .(3)写出表中药品制备C2H2的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

同一种制备装置可用于制取不同的气体，若只用如图装置制取气体，则：

(1)请在下表空格中填上所需药品。

所制气体	药品
所制气体	分液漏斗内	烧瓶中
O₂		MnO₂
H₂	稀H₂SO₄
NH₃		CaO
NO	稀HNO₃	Cu
CO₂	稀H₂SO₄	石灰石
C₂H₄	C₂H₅OH	稀H₂SO₄
C₂H₂		CaC₂

(2)写出表中药品制备O₂的化学方程式       。
(3)写出表中药品制备C₂H₂的化学方程式       。
(4)请画出干燥NH₃的装置图，并标明干燥剂和气体流向。
(5)表中给全药品的项目中，不能用于制备相应气体的有(可不填满)。
①气体       ，理由       。
②气体       ，理由       。
③气体       ，理由       。

(1)H₂O₂；锌粒；浓氨水；H₂O
(2)2H₂O₂2H₂O＋O₂↑
(3)CaC₂＋2H₂O―→C₂H₂↑＋Ca(OH)₂
(4)如图所示。
(5)①CO₂；稀硫酸与石灰石反应生成的CaSO₄微溶，覆盖于石灰石表面，阻止了稀硫酸与石灰石的进一步反应 ②C₂H₄；C₂H₅OH必须在浓硫酸催化作用下加热，且要控制温度在170℃时才能生成C₂H₄。

解析

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按下图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是(　　)

A．若A为浓盐酸，B为MnO₂，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色。

B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液变浑浊。

C．实验仪器D主要起到洗气的作用。

D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中AlCl₃溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解。

利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用如图装置的是

①浓氨水和固体NaOH制NH₃ ②大理石和稀盐酸制CO₂
③过氧化氢溶液和二氧化锰制O₂④稀硝酸和铜片制NO
⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl₂ ⑥电石和水制C₂H₂

20070404

⑦锌粒和稀硫酸制H₂ ⑧乙醇和浓硫酸制C₂H₄

A．②③ B．①⑥⑦ C．②⑤⑧ D．①④⑥

下列实验设计或实验操作中，正确的是

A．铜与浓硝酸反应制NO2：可采用下图装置

B．分离乙酸和乙醇溶液：用分液漏斗进行分离

C．稀硫酸和锌粒反应制取氢气：加入少许硫酸铜以加快反应速率

D．鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液：分别向两种溶液滴加澄清石灰水至过量

硫酸、盐酸和硝酸并称为工业上的“三大酸”，实验室中也常用三大酸制取某些气体，制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略加热装置、夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的部分物质完成相关实验。

序号	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
甲	浓硫酸	Na₂SO₃	①	②
乙	浓硝酸	Cu	③	NaOH
丙	浓盐酸	MnO₂	Cl₂	NaOH溶液

按要求回答下列问题：
（1）表格中①②③三种物质分别是__________、__________、________（填化学式）。
（2）实验乙中生成气体③的离子反应方程式为________________________；某同学认为将浓硝酸改为稀硝酸，即可以利用本套装置制取NO气体，该同学的设计________（填“正确”或“不正确”）。
（3）已知实验丙中生成氯气的化学方程式为4HCl（浓）+MnO₂

MnCl₂+ Cl₂↑+2H₂O，在该反应中每生成22.4L（标准状况下）氯气，被氧化HCl的物质的量为__________，转移电子的物质的量为________；d装置中发生反应的离子方程式为_________________。实验室还可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，完成并配平该反应的离子方程式：
____ MnO₄^－+ ____ H⁺+ ____ Cl^－

____ Mn²⁺+ ____ Cl₂↑+ ____ _________

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如下。

（1）双氧水的结构式为：           ；Ⅰ中发生反应的还原剂是　　　　　（填化学式）。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是　　　　　                      　　　。
（3）A的化学式是　　　　　　　，装置Ⅲ中A在　　　　　　　极区产生。
（4）ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。
①写出该反应的化学方程式　　　　　　　。
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl₂，用离子方程式解释产生Cl₂的原因　　　　　　                        　。
（5）NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl。取等质量变质前后的NaClO₂试样均配成溶液，分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe²⁺的物质的量　　　    (填相同、不相同或无法判断)

在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~10nm之间）．下图所示A~E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题．

（1）实验室制备NH₃的反应方程式：_______________________________；
（2）实验室制取、收集干燥的NH₃，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接，接，接h；
（3）向浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式；
（4）在浓CaCl₂溶液和NH₃用量正确的情况下，CO₂不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降，若CO₂过量溶液中大量存在的离子有（不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的少量离子）________________,
（5）取反应后去除了CaCO₃的溶液分别做以下实验，下列实验判断合理的是：_________．

A．滴加少量Na₂CO₃溶液，若有沉淀说明CO₂一定不足

B．滴加少量盐酸，若有气泡，CO₂一定过量

C．测量溶液pH，若大于7，CO₂一定不足量

D．滴加少量BaCl₂溶液，若无沉淀，CO₂一定没有过量

（6）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级

工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：
（1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为___________；
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_________（已知产物之一为CaS）；
（2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。

①图中的中间产物C是_______，D_______。（写化学式）；
②装置乙中发生反应的化学方程式为_______；

（3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是______________；
（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？__________。

过碳酸钠（Na₂CO₃·3H₂O₂），有固体双氧水的俗称，该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，过碳酸钠的某生产流程如下图所示。
已知：2Na₂CO₃＋3H₂O₂＝2Na₂CO₃·3H₂O △H＜0；回答下列问题：

（1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是（填序号）_________。

（2）反应①应先通入的气体是__________。
（3）在上述流程中，向反应前的H₂O₂中加入稳定剂的作用是____________________。
（4）该生产流程中可循环使用的物质是______________________________（填化学式）。
（5）生产过碳酸钠的流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，请简述该步操作过程___________。
（6）实验室利用下图装置制备过碳酸钠，该装置中恒压滴液漏斗中支管的作用是_______，冷凝管应从__________处进水。
（7）由实验测定反应温度对产物的影响如下表：根据下表数据，你认为反应最佳的温度选择的范围是_______________。

T/℃	活性氧百分含量	产率
5～10	13.94	85.49
10～15	14.02	85.78
15～20	15.05	88.38
20～25	14.46	83.01

、

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