某有机物除含碳氢元素外.可能含有氧元素．取该物质a g在足量O2 中充分燃烧后.在120℃下将产物全部通过足量的过氧化钠.充分反应后.过氧化钠固体质量也增加ag．则下列说法正确的是( )A．该物质中不一定含有氧元素B．该物质的分子组成必须满足nC．该物质中一定含有氧元素.且必须满足nD．该物质一定不溶于水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．某有机物除含碳氢元素外，可能含有氧元素．取该物质a g在足量O₂ 中充分燃烧后，在120℃下将产物全部通过足量的过氧化钠，充分反应后，过氧化钠固体质量也增加ag．则下列说法正确的是（　　）

	A．	该物质中不一定含有氧元素
	B．	该物质的分子组成必须满足n（C）=n（H）
	C．	该物质中一定含有氧元素，且必须满足n（C）=n（O）
	D．	该物质一定不溶于水

分析有机物充分燃烧后生成CO₂、H₂O，再通过足量的Na₂O₂，发生反应2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂中过氧化钠增重等于与CO₂等物质的量的CO质量；发生反应2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂中，过氧化钠增重等于与H₂O同物质的量的H₂质量，即该有机物的化学式一定满足nCO•mH₂，完全燃烧后过氧化钠增重等于该物质的质量，据此结合选项解答．

解答解：有机物充分燃烧后生成的CO₂、H₂O与Na₂O₂发生反应有：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂、2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，反应2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂中过氧化钠增重等于与CO₂等物质的量的CO质量；发生反应2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂中，过氧化钠增重等于与H₂O同物质的量的H₂质量，即该有机物的化学式一定满足nCO•mH₂，完全燃烧后过氧化钠增重等于该物质的质量，
A．根据分析可知，该有机物分子中一定含有氧元素，故A错误；
B．该有机物分子组成满足nCO•mH₂形式即可，无法判断C、H的量，故B错误；
C．结合分析可知，该有机物分子组成满足nCO•mH₂形式，则必须满足n（C）=n（O），故C正确；
D．题中信息无法判断该物质的水溶性，故D错误；
故选C．

点评本题考查化学方程式的计算、钠的重要化合物性质等知识，题目难度中等，根据方程式得出固体增加的质量相当于CO和H₂的质量为解答该题的关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力．

练习册系列答案

序号	甲	乙	丙
①	CO₂	SO₂	石灰水
②	HCl	CO₂	石灰水
③	CO₂	NH₃	Ca（Cl）₂
④	NO₂	SO₂	BaCl₂
⑤	CO₂	SO₂	Ba（NO₃）₂

8．Ca（OH）₂溶解度随温度变化画线如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	氢氧化钙的溶解是吸热过程
	B．	温度升高时氢氧化钙溶解的速度减慢
	C．	t℃时氢氧化钙的K_sp约等于2.46×10^-4
	D．	向含有Ca（OH）₂和Mg（OH）₂两种沉淀的悬浊液中滴加NaOH浓溶液，分散系中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$的比值不变

5．按要求完成下列问题
（1）甲基的电子式

例如：

（2）2-甲基-2-丁烯的结构简式CH₃C （CH₃）=CHCH₃
（3）

的名称3，3，4-三甲基己烷
（4）

的名称2-甲基-1-丁烯．

12．在标准状况下，取甲、乙、丙各30.0mL 相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得下表中有关数据（假设反应前后溶液体积不发生变化）：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/mg	255	385	459
气体体积/mL	280	336	336

请回答：
（1）甲组实验中，盐酸（选填“过量”、“适量”或“不足量”，下同）过量；乙组实验中盐酸不足量．
（2）盐酸的物质的量浓度为1mol/L．
（3）合金中Mg、Al 的物质的量之比为1：1．

2．有一种芳香醇A，其结构简式为：

在工业上用基础的石油产品（乙烯、丙烯等）进行合成．合成A的过程可表示为：

其中c用于实验室制乙烯．又已知：
（1）

（2）

（3）

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式
aCH₃CH₂Br dCH₃CHO，g

；
（2）反应①-⑦中属于取代反应的有⑤⑥，属于加成反应的有①②⑦；
（3）A与浓硫酸加热可得两种产物，其中一种产物分子中所有的碳原子处于同一平面上，则该物质的结构简式为

．

9．汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：Pb （s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄（s）+2H₂O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是（　　）

	A．	PbO₂是电池的负极
	B．	负极的电极反应式为：Pb（s）+SO₄^2-（aq）-2e ^-=PbSO₄（s）
	C．	铅蓄电池属于一次电池
	D．	电池放电时，溶液酸性增强

6．有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，其中：
（1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是Ar；
（2）某微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是S^2-；
（3）某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是K⁺
（4）某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是Cl^-．

7．（席夫碱类化合物在催化、药物等方面用途广泛．某种席夫碱的合成路线①如下：

（1）Ⅰ的分子式为C₈H₉NO₂．1molⅤ完全燃烧至少需要消耗4mol O₂．
（2）Ⅲ与NaOH水溶液共热反应，化学方程式为CH₃CH（CH₃）CCl（CH₃）₂+NaOH$→_{△}^{水}$CH₃CH（CH₃）COH（CH₃）₂+NaCl．
（3）Ⅳ发生聚合反应生成的高分子化合物的结构简式为

．
（4）Ⅰ的一种同分异构体Ⅵ在酸性条件下发生水解，生成物之一遇FeCl₃溶液显紫色，Ⅵ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为3：2．Ⅵ的结构简式为

（写出一种）．
（5）结合合成路线①，分析以下合成路线②：

X的结构简式为

，Z的结构简式为

．

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