题目内容
17．某有机物除含碳氢元素外，可能含有氧元素．取该物质a g在足量O2 中充分燃烧后，在120℃下将产物全部通过足量的过氧化钠，充分反应后，过氧化钠固体质量也增加ag．则下列说法正确的是（ ）| A． | 该物质中不一定含有氧元素 | |
| B． | 该物质的分子组成必须满足n（C）=n（H） | |
| C． | 该物质中一定含有氧元素，且必须满足n（C）=n（O） | |
| D． | 该物质一定不溶于水 |
分析 有机物充分燃烧后生成CO2、H2O，再通过足量的Na2O2，发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2中过氧化钠增重等于与CO2等物质的量的CO质量；发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2中，过氧化钠增重等于与H2O同物质的量的H2质量，即该有机物的化学式一定满足nCO•mH2，完全燃烧后过氧化钠增重等于该物质的质量，据此结合选项解答．
解答 解：有机物充分燃烧后生成的CO2、H2O与Na2O2发生反应有：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2中过氧化钠增重等于与CO2等物质的量的CO质量；发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2中，过氧化钠增重等于与H2O同物质的量的H2质量，即该有机物的化学式一定满足nCO•mH2，完全燃烧后过氧化钠增重等于该物质的质量，
A．根据分析可知，该有机物分子中一定含有氧元素，故A错误；
B．该有机物分子组成满足nCO•mH2形式即可，无法判断C、H的量，故B错误；
C．结合分析可知，该有机物分子组成满足nCO•mH2形式，则必须满足n（C）=n（O），故C正确；
D．题中信息无法判断该物质的水溶性，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学方程式的计算、钠的重要化合物性质等知识，题目难度中等，根据方程式得出固体增加的质量相当于CO和H2的质量为解答该题的关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力．
练习册系列答案
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7．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）
| 序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| ① | CO2 | SO2 | 石灰水 |
| ② | HCl | CO2 | 石灰水 |
| ③ | CO2 | NH3 | Ca（Cl）2 |
| ④ | NO2 | SO2 | BaCl2 |
| ⑤ | CO2 | SO2 | Ba（NO3）2 |
| A． | ②④ | B． | ①②④⑤ | C． | ①③④⑤ | D． | ①②③④ |
8．Ca（OH）2溶解度随温度变化画线如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 氢氧化钙的溶解是吸热过程 | |
| B． | 温度升高时氢氧化钙溶解的速度减慢 | |
| C． | t℃时氢氧化钙的Ksp约等于2.46×10-4 | |
| D． | 向含有Ca（OH）2和Mg（OH）2两种沉淀的悬浊液中滴加NaOH浓溶液，分散系中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$的比值不变 |
例如：
的名称3，3，4-三甲基己烷
的名称2-甲基-1-丁烯．
12．在标准状况下，取甲、乙、丙各30.0mL 相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得下表中有关数据（假设反应前后溶液体积不发生变化）：
请回答：
（1）甲组实验中，盐酸（选填“过量”、“适量”或“不足量”，下同）过量；乙组实验中盐酸不足量．
（2）盐酸的物质的量浓度为1mol/L．
（3）合金中Mg、Al 的物质的量之比为1：1．
| 实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 合金质量/mg | 255 | 385 | 459 |
| 气体体积/mL | 280 | 336 | 336 |
（1）甲组实验中，盐酸（选填“过量”、“适量”或“不足量”，下同）过量；乙组实验中盐酸不足量．
（2）盐酸的物质的量浓度为1mol/L．
（3）合金中Mg、Al 的物质的量之比为1：1．
在工业上用基础的石油产品（乙烯、丙烯等）进行合成．合成A的过程可表示为：
；
．
9．汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：Pb （s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充电}^{放电}$2PbSO4（s）+2H2O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）
| A． | PbO2是电池的负极 | |
| B． | 负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42-（aq）-2e -=PbSO4（s） | |
| C． | 铅蓄电池属于一次电池 | |
| D． | 电池放电时，溶液酸性增强 |
．
（写出一种）．
，Z的结构简式为
．