Question

【题目】关于反应3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O，以下说法正确的是( )

A.Cl2是氧化剂，KOH是还原剂

B.被氧化的氯元素的质量是被还原的氯元素质量的5倍

C.3 mol氯气参加反应转移6 mol电子

D.KOH、KCl和KClO3 都是电解质

Answer 1

【答案】D

【解析】

反应3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O中Cl元素的化合价由0价升高为+5价，失去电子被氧化，Cl元素的化合价由0价降低为-1价，得到电子被还原，据此分析解答。

A．根据上述分析可知，只有Cl元素的化合价发生改变，因此Cl2是氧化剂，也是还原剂，A选项错误；

B．根据得失电子守恒可知，被还原的氯元素的质量是被氧化的氯元素质量的5倍，B选项错误；

C．由Cl元素的化合价变化可知反应中每3个Cl2分子中有5个电子转移，C选项错误；

D．KOH属于碱，KCl和KClO3属于盐，三者在水溶液中均能电离出离子导电，属于电解质，D选项正确；

答案选D。