题目内容
【题目】下列应用或现象对应的离子方程式不正确的是
A.用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜：
B.钠浮于水面且能与水剧烈反应：
C.将FeCl3溶液加入滴有淀粉的KI溶液中，溶液变为蓝色：
D.将KOH溶液加入FeCl3溶液中，产生红褐色沉淀：
【答案】B
【解析】
A. 用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜，反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：
，选项A正确；
B. 钠浮于水面且能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：
，选项B不正确；
C. 将FeCl3溶液加入滴有淀粉的KI溶液中，反应生成氯化亚铁和碘单质，碘遇淀粉变为蓝色，反应的离子方程式为：
，选项C正确；
D. 将KOH溶液加入FeCl3溶液中，产生红褐色沉淀氢氧化铁，同时生成氯化钾，反应的离子方程式为：
，选项D正确；
答案选B。
【题目】CO和H2被称为合成气，用合成气可以合成乙酸。回答下列问题：
(1)已知CO、H2、CH3COOH的燃烧热分别为-283.0kJ/mol、-285.8kJ/mol、-1255.0kJ/mol，则用合成气合成CH3COOH(l)的可逆过程的热化学反应方程式为______；
(2)在密闭容器中发生合成乙酸的反应，下列可以提高CH3COOH产率的措施有________。
A．恒温恒容，通入少量氦气 B．及时分离出产物乙酸
C．加入高效催化剂 D．压缩容器体积
(3)在150℃时，2L的密闭容器中发生反应：2H2(g)+2CO(g)CH3COOH(g) ΔH＞0，起始通入4molH2和4molCO，CH3COOH蒸汽的浓度数据随时间变化如下表所示：
时刻/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
c(CH3COOH)/mol/L | 0 | 0.3 | 0.5 | 0.6 | 0.6 |
①0~2min内用CO表示该反应的速率为______，随着反应的进行速率逐渐减慢的可能原因是________；
②150℃时该反应的平衡常数的数值约为_________；(计算结果保留一位小数)
③平衡后再通入1molH2，则CH3COOH(g)的体积分数________，若再次通入1molH2和1molCO，则CH3COOH(g)的体积分数_________。(填“增大”“减小”或者“不变”)
