题目内容
【题目】红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式___。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式___。
（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝__，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4___△H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，已知反应前后各元素化合价不变，其化学方程式是__。
【答案】P（s）+
Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJmol-1 PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJmol-1 -399kJmol-1 等于 PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl
【解析】
（1）根据图象得出反应物、生成物以及反应热=生成物的总能量-反应物的总能量，然后依据书写热化学方程式的原则书写；
（2）根据图象得出反应物、生成物以及反应热=生成物的总能量-反应物的总能量，然后依据书写热化学方程式的原则书写；
（3）根据盖斯定律分析，根据反应物的总能量、中间产物的总能量以及最终产物的总能量，结合化学方程式以及热化学方程式的书写方法解答，注意盖斯定律的应用；
（4）PCl5与足量水充分反应，最终生成磷酸和盐酸。
（1）根据图示可知：P（s）+Cl2（g）═PCl3（g），反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应热△H=-306 kJ/mol，则热化学方程式为：P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306 kJ/mol，
故答案为：P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJmol-1；
（2）根据图示可知：Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（g），中间产物的总能量大于最终产物的总能量，该反应是放热反应，△H=生成物总能量-反应物总能量=-93 kJ/mol；所以PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）是吸热反应；热化学方程式为PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93 kJ/mol，
故答案为：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJmol-1；
（3）根据图像，可以写出两步反应的热化学方程式：
P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H1=-306 kJ/mol，
Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（g）△H2=-93 kJ/mol；
则P和Cl2两步反应生成1molPCl5的△H3=-306 kJ/mol+（-93 kJ/mol）=-399 kJ/mol，
由图象可知，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4=-306kJ/mol+（-93kJ/mol）=-399kJ/mol，根据盖斯定律可知，反应无论一步完成还是分多步完成，生成相同的产物，反应热相等，则P和Cl2一步反应生成1molPCl5的反应热等于P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的反应热，
故答案为：-399kJmol-1；等于；
（4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，已知反应前后各元素化合价不变，则两种酸为磷酸和盐酸，由原子守恒可知化学方程式为PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl，
故答案为：PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl。
【题目】甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C(s)＋2H2O(g) 
CO2(g)＋2H2(g) ΔH＞0，有关实验数据如下表所示：
容器 | 容积/L | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | 平衡常数 | |
C(s) | H2O(g) | H2(g) | |||||
甲 | 2 | T1 | 2 | 4 | 3.2 | 3.5 | K1 |
乙 | 1 | T2 | 1 | 2 | 1.2 | 3 | K2 |
下列说法正确的是( )
A.T1<T2B.乙容器中，当反应进行到1.5 min时，n(H2O)＝1.4 mol
C.混合气体的密度始终保持不变D.K2＝1.35