题目内容
【题目】I.NO是一种常见化合物，对其进行研究具有重要的价值和意义。
（1）2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=akJ/mol的反应历程与能量变化关系如图所示。
①a___0(填＞或＜)
②已知：第Ⅱ步反应为：NO3(g)+NO(g)=2NO2(g) △H=bkJ/mol
第I步反应的热化学方程式为___。
（2）汽车尾气中常含有NO。NH3在加热和催化剂存在的条件下能消除NO的污染。
已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=—905kJ/mol
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=—1268kJ/mol
NH3与NO反应的热化学方程式为___。
（3）工业上NO的重要来源是NH3，NH3也可作为燃料设计成碱性燃料电池，在碱性条件下，燃料电池产物主要为N2。燃料电池负极的电极反应式为___。氨气作为燃料的电池和含碳化合物作为燃料的电池相比，主要的优点是___。
II.含乙酸钠和对氯酚
的废水可通过如下装置处理，其原理如图所示：
（1）写出HCO3-的电子式___。乙酸钠中含有的化学键类型有___。
（2）电池的正极是___，溶液中H+的移动方向是___(填A→B或B→A)
（3）B极发生的电极反应方程式为___。
【答案】< O2(g)+NO(g)=NO3(g) △H=(a-b)kJ/mol 6NO(g)+4NH3(g)=5N2(8)+6H2O(g) △H=-1812.5kJ/mol 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O 不会释放温室气体CO2 
离子键、共价键 A B→A CH3COO--8e-+4H2O=2HCO3-+9H+
【解析】
I．(1)①反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应为放热反应；
②总反应为：2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=akJmol-1，第Ⅱ步反应：NO3(g)+NO(g)═2NO2(g)△H=bkJmol-1，根据盖斯定律：第Ⅰ步反应=总反应-第Ⅱ步反应得到第Ⅰ步反应的热化学方程式；
(2)已知：①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=—905kJ/mol，②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=—1268kJ/mol，根据盖斯定律可知②
-①
即可得6NO(g)+4NH3(g)=5N2(8)+6H2O(g) ，再由此计算△H即可；
(3)NH3为燃料的碱性燃料电池，产物主要为N2，电池负极发生氧化反应；含碳化合物作为燃料的电池，产物为CO2气体，易造成温室效应；
II．A极上
得电子发生还原反应生成
-OH，说明A为正极，而原电池中氢离子的移动方向是从负极流向正极，所以B是电池的负极。
I．(1)①由图示可知2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的反应物总能量大于生成物的总能量，则反应放热，即 a＜0；
②总反应为：2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=akJmol-1，第Ⅱ步反应：NO3(g)+NO(g)═2NO2(g)△H=bkJmol-1，由盖斯定律有：第Ⅰ步反应=总反应-第Ⅱ步反应得到第Ⅰ步反应的热化学方程式O2(g)+NO(g)=NO3(g)△H=(a-b)kJmol-1；
(2)已知：①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=—905kJ/mol，②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=—1268kJ/mol，根据盖斯定律可知② -①即可得6NO(g)+4NH3(g)=5N2(8)+6H2O(g) ，则△H=(—1268kJ/mol) -(—905kJ/mol)=-1812.5kJ/mol，即NH3与NO反应的热化学方程式为6NO(g)+4NH3(g)=5N2(8)+6H2O(g) △H=-1812.5kJ/mol；
(3)NH3为燃料的碱性燃料电池，产物主要为N2，电池负极为NH3发生氧化反应，电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；含碳化合物作为燃料的电池，产物为CO2气体，则氨气作为燃料的电池可减小温室气体CO2释放；
II．(1)HCO3-的电子式为
；乙酸钠是盐，离子型化合物，含有的化学键类型有离子键、共价键；
(2)A极上得电子发生还原反应生成-OH，则A为正极，而原电池中氢离子的移动方向是从负极流向正极，即溶液中H+的移动方向是B→A；
(3)B极为负极，CH3COO-发生氧化反应生成HCO3-，电极反应方程式为CH3COO--8e-+4H2O=2HCO3-+9H+。
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【题目】（I）已知在448℃时，反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应
H2(g)＋I2(g)HI(g)的平衡常数K2为____________。
（II）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
（2）该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变
C.v正(H2)＝v逆(H2O) D.c(CO2)＝c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。
（5）在800℃时，发生上述反应，某时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol·L－1，c(H2)为1.5mol·L－1，c(CO)为1mol·L－1，c(H2O)为3mol·L－1，则下一时刻，反应将________(填“正向”或“逆向”)进行。
