题目内容
【题目】已知
是二元弱酸，室温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中、
、
的组成百分率与pH的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A.
的溶液中：
B.反应
的平衡常数为
C.向溶液中加入KOH溶液将pH由1.3调至4.27的过程中水的电离程度先增大后减小
D.
的溶液中：
【答案】A
【解析】
的溶液中，
，几乎不存在
，根据电荷守恒，
，由于，则
，故A正确；
B.反应
为
的水解反应，平衡常数为
，故B错误；
C.向溶液中加KOH溶液，pH由1.30增大至4.27的过程中，溶液始终是酸性的，水的电离受到抑制，随着pH的增加，溶液中酸电离出的
越来越少，对水的抑制作用不断减弱，水的电离程度不断增大，故C错误；
D.
的溶液中，几乎不存在和
，的量最大，质子守恒表示为：
，故D错误；
综上所述，答案为A。
应用题作业本系列答案
【题目】请回答下列问题。
(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。
①100℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝______mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“＝”)。
②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_____(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
化学式 | 电离平衡常数(25℃) |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
①25℃时，有等浓度的a.NaCN溶液b.CH3COONa 溶液c.Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________；(填序号)
②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)；
(3)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-4 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
①HSO3-的电离平衡常数表达式K=_________。
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为__________________。
【题目】对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：
。一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：
时间 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
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(1)写出该反应的平衡常数表达式_______________。
(2)前2s内的平均反应速率
__________；达到平衡时，CO的转化率为__________。