题目内容
【题目】下列关于水溶液中的离子平衡问题叙述正确的是
A.将10mL0.1mol·L－1盐酸加入到10mL0.1mol·L－1碳酸钠溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(HCO
)＞c(CO
)
B.某温度下0.1mol·L－1的醋酸pH为3，加水稀释10倍，则稀释后的溶液pH等于4
C.0.02mol·L－1HCN溶液与0.02mol·L－1NaCN溶液等体积混合c(HCN)＋c(CN－)＝0.04mol·L－1
D.向0.01mol·L－1醋酸溶液中加水，稀释后溶液中
比值增大（忽略稀释过程中溶液温度变化）
【答案】A
【解析】
A．将10mL 0.1mol·L－1盐酸加入到10mL 0.1mol·L－1碳酸钠溶液中恰好反应生成等浓度的碳酸氢钠、氯化钠，部分碳酸氢根离子电离出碳酸根离子，所以c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(HCO
)＞c(CO
)，故A正确；
B．某温度下0.1mol·L－1的醋酸pH为3，加水稀释10倍，醋酸电离平衡正向移动，则稀释后的溶液3＜pH＜4，故B错误；
C．根据物料守恒， 0.02mol·L－1HCN溶液与0.02mol·L－1NaCN溶液等体积混合c(HCN)＋c(CN－)＝0.02mol·L－1，故C错误；
D．向0.01mol·L－1醋酸溶液中加水，稀释后溶液中
，比值不变，故D错误；
答案选A。
【题目】氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁，实验室制备装置和工业制备流程图如下：
已知：（1）无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．
（2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应
（3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
温度/℃ | 0 | 20 | 80 | 100 |
溶解度（g/100g H2O） | 74.4 | 91.8 | 525.8 | 535.7 |
实验室制备操作步骤如下：
Ⅰ．打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
Ⅲ．将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl36H2O晶体．
请回答：
（1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是______________________。
（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“…”的内容是______________________。
（3）从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是：加入______________后、_________________、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：_____________________。
（5）捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为____________。
（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。
①滴定终点的现象是：_____________________。
②样品中氯化铁的质量分数________________。
