题目内容

12．化合物丙由如下反应得到；丙不可能是（　　）
A．CH3CH2CHBrCH2BrB．（CH3）2CBrCH2BrC．CH3CHBrCHBrCH3D．CH3CH （CH2Br）2

分析 由甲与乙的分子式可知，丁醇发生消去反应生成丁烯，丁烯与溴发生加成反应，两个溴原子应分别连接在相邻的碳原子上，得到二溴丁烷，判断出C4H8的烯烃的同分异构体来解答．

解答 解：C4H8属于烯烃的可能的同分异构体，有CH2═CH2CH2CH3、CH3CH═CHCH3、CH2═C（CH3）2．
A．若乙为CH2═CH2CH2CH3，与溴发生加成反应生成CH3CH2CHBrCH2Br，故A正确；
B．若乙为CH2═C（CH3）2，与溴发生加成反应生成（CH3）2CBrCH2Br，故B正确；
C．若乙为CH3CH═CHCH3，与溴发生加成反应生成CH3CHBrCHBrCH3，故C正确；
D．C4H8为烯烃，与溴发生加成反应后溴原子处于相邻的2个碳原子上，故D错误；
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、烯烃的性质及分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．A、B、C、D四种短周期元素．原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）写出下列元素的名称：A碳，B氧，C钠，D硫．
（2）D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为3216S，它的最高价为+6价．
（3）写出C2B2的电子式；
（4）氢元素与B、D 均可以形成原子个数比为2：1的化合物，H2B的熔沸点高于H2D的原因是水分子间存在氢键．
（5）写出甲和A的最高价氧化物反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
3．下列说法正确的是（　　）
A．非金属元素构成的单质中一定存在共价键
B．非金属元素构成的化合物一定是共价化合物
C．离子化合物中一定含有离子键
D．一种化合物中只能存在一种类型的化学键
20．水是重要的自然资源，与人类的发展密切相关．
（1）25℃时，水能按下列方式电离：
H2O+H2O?H3O++OH-  K1=1.0×10-14
OH-+H2O?H3O++O2-  K2=1.0×10-36
水中c（O2-）=1.0×10-36 mol•L-1mol•L-1（填数值）．
（2）水广泛应用于化学反应．将干燥的碘粉与铝粉混合未见反应，滴加一滴水后升起紫色的碘蒸气，最后得到白色固体．有关该实验的解释合理的是C、D．
A．加水使碘和铝粉形成溶液            
B．水作氧化剂
C．碘粉与铝粉反应是放热反应          
D．水作催化剂
（3）铁酸铜（CuFe2O4）是很有前景的热化学循环分解水制氢的材料．
ⅰ．某课外小组制备铁酸铜（CuFe2O4）的流程如下：

搅拌Ⅰ所得溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2的物质的量浓度分别为2.6mol•L-1、1.3mol•L-1．
①搅拌Ⅰ所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe3+和Fe（OH）3（填化学式）．
②搅拌Ⅱ要跟踪操作过程的pH变化．在滴加KOH溶液至pH=4的过程中（假设溶液体积不变），小组同学绘制溶液中c（Fe3+）、c（Cu2+）随pH变化的曲线如图，其中正确的是B（用“A”、“B”填空）．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39、Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

③操作Ⅲ为洗涤、干燥．
ⅱ．在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe2O4）先要煅烧成氧缺位体（CuFe2O4-a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越容易．
④氧缺位体与水反应制氢的化学方程式为CuFe2O4-a+aH2O=CuFe2O4+aH2↑．
⑤课外小组将铁酸铜样品在N2的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a）=0.51．
7．下列各组物质，不能用分液漏斗分离的是（　　）
A．乙酸乙酯和水B．溴苯和水C．苯和甲苯D．硝基苯和水
17．通常是用加热分解的方法冶炼的金属是（　　）
A．NaB．MgC．AgD．Fe
4．现有下列5种有机物：
①CH2=CH2
②CH3C≡CH         
③CH3 CH2CH2OH
④CH3O CH2CH3
⑤
请回答：
（1）属于烃类的是①②⑤（填序号，下同），与①互为同系物的是⑤，与③互为同分异构体的是④．
（2）用系统命名法给⑤命名，其名称为2-甲基-2-丁烯．
1．A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为N；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为Cl，C的元素符号为K；
（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为Fe，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2．
2．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳，2CH3OH（g）+3O2（g）=4H2O（1）+2CO2（g）（　　）
A．该电池中通入甲醇的电极为电源的正极
B．氧气被还原
C．当导线中通过4mol电子时，消耗甲醇的物质的量为1mol
D．溶液中的H+向通甲醇的电极运动

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