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电解质溶液导电能力的强弱主要决定于
A.离子的浓度
B.溶液的浓度
C.溶液的体积
D.电解质本身
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A
略
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某氨水中
c
(
)=0.5 mol / L时达到电离平衡,若向其中加入
c
(
)=0.5 mol / L的NH
4
Cl溶液后,NH
3
·H
2
O的电离程度将 ( )
A.减少
B.不变
C.增大
D.无法判断
下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是
A.盐酸
B.CH
3
COOH
C.NH
3
·H
2
O
D.H
2
O
已知下面三个数据:①7.2×10
-4
、②2.6×10
-4
、③4.9×10
-10
分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这三种酸可发生如下反应:NaCN+HNO
2
==HCN+NaNO
2
;NaCN+HF="=HCN+NaF" ; NaNO
2
+HF==HNO
2
+NaF ;由此可判断下列叙述中正确的是
A.HF的电离常数是①
B.HNO
2
的电离常数是①
C.HCN的电离常数是②
D.HNO
2
的电离常数是③
下列说法中,错误的是
A.NaHCO
3
溶液中碳元素主要以HCO
3
-
存在
B.Na
2
CO
3
溶液中滴加酚酞呈红色,加热红色变深
C.NH
4
Cl溶液呈酸性这一事实能说明一水合氨为弱碱
D.在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离
(6分)常温时,将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1:2的体积比混合,所得溶液pH值为12,用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml,达到终点时,消耗氢氧化钠溶液12.5ml,试求:
(1)氢氧化钠溶液的物质的量浓度? (2)此一元弱酸的电离度?
有a、b、c、d四种一元酸的溶液,实验表明:
①物质的量浓度相同的a、c溶液中,分别滴入甲基橙试液后,a溶液呈黄色而c溶液呈橙色;②物质的量浓度相同的b、c的钠盐溶液相比较,b的钠盐溶液pH小于c的钠盐溶液pH;③a酸跟d的盐反应生成a的盐和d酸.由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是
A.b?a?c?d
B.d?a?c?b
C. b?c?a?d
D.c?d?a?b
某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现:0.01mol·L
-1
的NaOH溶液中,由水电离出的
c(H
+
)·c(OH
-
)=10
-22
,则该小组在该温度下测得0.1mol·L
-1
NaOH溶液的pH应为
A.13
B.12
C.11
D.10
下列叙述中,正确的是
A.中和10mL 0.1 mol·L
-1
HAc与中和100mL 0.01 mol·L
-1
HAc所需NaOH的物质的量不同
B.10mL 0.1 mol·L
-1
氨水与100mL 0.01 mol·L
-1
氨水,其OH
-
物质的量相同
C.相同条件下,将pH值相同的盐酸和醋酸稀释相同的倍数,盐酸pH值变化较大
D.锌分别与pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液反应,起始反应速率盐酸较快
关 闭
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